fy">, Br - , I - , NO 3 - та ін), а також іони SO 4 2 - , SiF 6 2 - не викликають помітного розкладання води. Cl - + HOH? реакція не йде.
Донори середньої сили-2-х і багатозарядні аніони CO 3 2 - , PO 4 3 - CN - - викликають оборотне розкладання води: CO 3 2 - + HOH? HCO 3 - + OH - < span align = "justify">-з'являється надлишок іонів ОН - , тобто середовище стає лужний. Т.ч. сумарний ефект гідролізу солей визначається характером катіонів та аніонів. 1. Гідроліз практично не йде, рН середовища не змінюється, якщо сіль при іонізації утворює малополярізующіеся катіони і малополярізующіеся аніони: NaCl? Na + + Cl - , Na + + HOH? реакція не йде.
. Гідроліз призводить до утворення кислого середовища, якщо сіль при іонізації утворює среднеполярізующіеся катіони і малополярізующіеся аніони: CuCl 2 ? Cu 2 + + 2Cl -, Cu 2 + + HOH? CuOH + + H + , Cl - + HOH? реакція не йде, в молекулярній формі CuCl 2 + HOH? Cu (OH) Cl + HCl.
. Гідроліз призводить до утворення лужного середовища, якщо сіль при іонізації утворює слабополярізующіеся катіони і среднеполярізующіеся аніони: Na 2 CO 3 ? 2Na + + CO < span align = "justify"> 3 2 - , 2Na + + HOH? реакція не йде, CO 3 2 - + HOH? HCO 3 - + OH - , в молекулярній формі Na 2 < span align = "justify"> CO 3 + HOH? NaHCO 3 + NaOH.
. Повний гідроліз з утворенням малорозчинних підстав і слабких кислот відбувається, якщо сіль при дисоціації утворює среднеполярізующіеся катіони і аніони: А1 (СО 3 ) 3 +6 Н 2 Про? 2А1 (ОН) 3 + 3Н 2 СО 3 .
Процес гідролізу при необхідності можна придушувати введенням реагенту, що має однойменні іони з продуктами гідролізу або змінюючи температуру:
SbCl 3 + 2H 2 < span align = "justify"> O = Sb (OH) 2 Cl + 2HCl; Sb (OH) 2 Cl = SbOCl? + H
