зні домішки. Одним з методів є осадження кальцію у вигляді оксалату - CaC2O4. Для проведення аналізу точно відважують на аналітичних вагах певну кількість вапняку, розчиняють його в соляній кислоті, з розчину осаджують іони кальцію розрахованою кількістю розчину оксалату амонію. Отриманий осад оксалату відокремлюють фільтруванням, промивають, висушують, прожарюють в муфельній печі при температурі 5000С і після охолодження зважують. Осад CaC2O4 - осідає форма, прокаливанием при 5000С перетворюється на CaCO3, який в даному прикладі буде гравіметричної формою. p> Таким чином, із які у вапняку кальцієм відбуваються наступні перетворення: 3? Ca2 +? CaC2O4? CaCO3
розчинення - осадження - прожарювання.
Нехай в якості осадителя використаний розчин (NH4) 2C2O4 концентрації 18,0 г? л-1. Кількість оксалату амонію, яке необхідно для осадження оксалату кальцію з розчину, розраховуємо за рівнянням реакції:
СaCO3 + (NH4) 2C2O4? CaC2O4 + (NH4) 2CO3
г/моль.
Кількість молей CaCO3, взятого для аналізу, так само mH/M (Na2CO3) або 0,2/100. Стільки ж потрібно молей (NH4) 2C2O4. Отже, кількість оксалату амонію в грамах дорівнюватиме:
г
і, враховуючи, що необхідно застосовувати полуторна кількість осадителя, розраховуємо: (NH4CNS) = 0,248? 1,5 = 0,372 м.
Так як для осадження використовують розчин оксалату амонію, що містить 18,0 г? л-1, то такого розчину необхідно:
в 1000 мл - 18,0 г
в V мл - 0,372 г
мл.
Такого роду розрахунки досить проводити з точністю 2-3 значущі цифри. У той час як розрахунки результатів аналізу завжди проводять з точністю в 4 значущі цифри. Осад CaC2O4 - осідає форма - при прожаренні при температурі 5000С перетворюється на CaCO3. Маса осаду CaCO3 виявилася рівною 0,1860 р. Визначаємо кількість кальцію в отриманому осаді CaCO3: число молей кальцію дорівнює числу молей CaCO3. p> Це ж кількість кальцію містилося в навішуванні вапняку. Обчислюємо% кальцію у вапняку:
г
В
7. КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ по темі В«Кількісний аналізВ» (контрольна робота № 2)
. TNaCl = 0,005420 г/мл. Знайти нормальність NaCl. p>. г/мл. Знайти нормальність H2SO4. p>. TNaOH = 0,003882 г/мл. Знайти нормальність NaOH. p>. THCl = 0,003647 г/мл. Знайти нормальність HCl. p>. TNaCl = 0,005902 г/мл. Знайти нормальність NaCl. p>. TKOH = 0,05611 г/мл. Знайти нормальність KOH. p>. г/мл. Знайти. p>. г/мл. Знайти. p>. г/мл. Знайти. p>. г/мл. Знайти. p>. г/мл. Знайти. p>. г/мл. Знайти
. г/мл. Знайти
. Розрахуйте молярну масу еквівалента реагентів в реакції:
AlCl3 + 3NaOH? ? Al (OH) 3 + 3HCl. p> 145. Розрахуйте молярну масу еквівалента CrCl3 в реакції:
Cr3 + + H2O2 + OH-? CrO42-+ H2O. p> 146. Розрахуйте: а) титр, б) молярну концентрацію; в) молярну концентрацію еквівалента; г) титр по йоду розчину, для приготування 500,0 мл якого було взято 2,600 г дихромата калію. p>. Скільки треба взяти дихромата калію для приготування 1 л розчину, кожен мілілітр якого відповідав би 0,01 г заліза? p>. 24,85 мл розчину KOH з TKOH = 0,02806 г/мл відтитровують 25,00 мл розчину HCL. Знайти нормальність HCl. p>. На титрування 25,00 мл розчину KOH витрачається 23,25 мол HCl з THCl = 0,007352 г/мл. Знайти нормальність розчину KOH. p>. На титрування 20,00 мл розчину H2SO4 витрачається 21,55 мл NaOH з TNaOH = 0,008110 г/мл. Знайти нормальність H2SO4. p>. На титрування 20,00 мл розчину NaCl потрібно 18,25 мл 0,1140 н. AgNO3. Знайти нормальність розчину NaCl. p>. На титрування 25,00 мл розчину NaOH знадобилося 22,60 мл 0,9890 н. HCl. Знайти нормальність розчину NaOH. p>. На титрування 25,00 мол розчину KOH витрачається 28,40 мл 0,1265 н. H2SO4. Знайти нормальність розчину KOH. p>. Розрахувати обсяг, в якому треба розчинити наважку бромату калію масою 0,4566 г, щоб отримати розчин з молярною концентрацією еквівалента 0,0500 моль/л. p>. Обчисліть масу наважки дихромата калію для приготування 250,0 мл розчину з концентрацією моль/л.
. Який обсяг дистильованої води і 0,6050 н. розчину сірчаної кислоти потрібно приготування 250 мл 0,0500 моль/л розчину?
. Якого обсягу мірну колбу слід взяти для приготування розчину йоду, 10,00 мл якого відповідають 0,04945 г As2O3, з фіксаналу, що містить в ампулі 0,01 м-екв йоду? p>. Змішані наступні розчини дихромата калію: 200 мл розчину, що містить в цьому обсязі 1,06 г K2Cr2O7, 400 мл 0,0365 М розчину і 250 мл 0,213 н. розчину; після цього суміш розбавлена ​​до 1 л. Яка молярна концентрація отриманого розчину в реакції окислення? p>. На титрування 20,00 мл розчину лугу витрачено 19,10 мл розчину H2SO4 з г/мл. Яка нормальність лугу? Чи можна дізнатися її титр? p>. На титрування розчину H2SO4 витрачено 25,40 мл 0,2140 н. NaOH. Скільки грамів H2SO4 в розчині? p>. На титрування соляної кислоти витрачено 10,00 мл робочого розчину NaOH з TNaOH/HCl = 0,003874 г/мл. Скільки...
