Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Методички » Аналітична хімія

Реферат Аналітична хімія





грамів HCl містить розчин? p>. г/мл. Знайти нормальність розчину для реакцій, в яких перманганат перетворюється: у MnO2 і б) в MnSO4. p>. Навішування Na2CO3 (х.ч.) 1,3540 г розчинена в мірній колбі на 250 мл; розчин доведений до мітки. Чому дорівнює титр розчину: а) за Na2CO3 і б) за Na2O? p>. На склянці написано: В«KOH; T = 0,005742 г/млВ». Скільки грамів KOH міститься: а) в 10, б) в 25, в) в 100 мл розчину? p>. Із наважки KCl (х.ч.) 3,8260 р приготовлено 500 мл розчину. Який його титр: а) за KCl, б) по Cl? p>. Навішування заліза (х.ч.) 2,8120 г розчинена в соляній кислоті. Розчин доведений до об'єму 500 мл. Визначити титр розчину: а) за Fe і б) за FeCl2? p>. Скільки грамів йоду міститься в 15,50 мл розчину, якщо титр його дорівнює 0,01263 г/мл? p>. Скільки грамів NaOH міститься: а) в 10, б) в 250, в) в 1000 мл розчину, титр якого за NaOH 0,004120 г/мл? p>. На титрування витрачено 26,75 мл розчину соляної кислоти, титр якої 0,003782 г/мл. Скільки грамів HCl витрачено на взаємодію з визначальним речовиною? p>. Скільки H2SO4 міститься: а) в 28,60 мл; b) в 12,54 мл розчину, титр якого 0,005146 г/мл? p>. Титр розчину NaOH 0,04000 г/мл. Чому дорівнює його титр по HCl? p>. На титрування витрачено 18,54 мл розчину NaOH, титр якого 0,003980 г/мл. Скільки грамів NaOH вступило в реакцію з визначальним речовиною? p>. Титр розчину AgNO3 0,01702 г/мл. Визначити його титр по NaCl? p>. Титр розчину HCl 0,03647 г/мл. Чому дорівнює його титр по KOH? p>. Наважку 0,2968 г х.ч. NaCl розчинили в мірній колбі на 250 мл. Який титр розчину по Ag? p>. г/мл. Знайти

. Титр розчину KCl 0,003756 г/мл. Визначити його титр по Ag. p>. На титрування розчину NaOH витрачено 20,00 мл робочого розчину HCl з THCl/NaOH = 0,00800 м/мл. Скільки грамів NaOH містить розчин? p>. Розчин містить 2,8640 г KOH в 1 л. Чому дорівнює його титр по H2SO4? p>. На титрування розчину H2SO4 витрачено 28,35 мл розчину KOH з г/мл. Скільки грамів H2SO4 містить розчин? p>. г/мл. Знайти. p>. На титрування розчину NaOH витрачається 20,00 мл розчину HCl з THCl/KOH = 0,02820 г/мл. Скільки грамів NaOH містить розчин? p>. г/мл. Знайти. p>. г/мл. Знайти нормальність розчину: а) для реакції обміну, б) для реакції окислення-відновлення, в якій дихромат калію перетворюється на CrCl3. p>. TKCl/Cl = 0,003674 г/мл. Знайти нормальність. p>. THCl/NaOH = 0,003984 г/мл. Знайти нормальність. p>. TKOH/HCl = 0,003465 г/мл. Знайти нормальність. p>. г/мл. Знайти нормальним. p>. г/мл. Знайти нормальність. p>. 25,00 мл розчину HCl невідомої концентрації вимагають для титрування 23,30 мл розчину NaOH c г/мл. Визначити нормальність розчину HCl. p>. Навішування вапняку масою 0,1585 г розчинена в кислоті, оброблена надлишком щавлевої кислоти. Отриманий осад відділений, промитий і розчинений в сірчаної кислоти. Розчин відтитрували 28,75 мл розчину KMnO4 з Т = 0,002850 г/мл. Розрахувати масову частку у% CaCO3 і CaO. p>. До пробі, що містить оцтову кислоту, додано 40,00 мл розчину гідроксиду натрію (ТNaOH = 0,003901 г/мл). Надлишок лугу відтитрували 19,98 мл розчину сірчаної кислоти (г/мл). Розрахувати кількість грамів CH3COOH в пробі. p>. Скільки треба взяти 8,4%-го розчину H2SO4 для осадження барію з 0,4859 г двуводного гідрату хлориду барію? p>. До 0,2266 г хлористої солі прилив 30,00 мл 0,1121 н. розчину AgNO3, надлишок якого відтитрували 15,00 мл 0,1158 н. NH4CNS. Обчислити% вміст хлору у зразку. p>. Визначити процентний вміст (NH4) 2C2O4? H2O, якщо після розчинення наважки 0,2265 г до розчину додано 25,00 мл 0,1000 М розчину CaCl2, надлишок солі кальцію відтитрували 18,50 мл розчину комплексона III з титром по кальцію 0,002004 в/мл.

. На титрування 10,00 мл розчину йоду з молярною концентрацією 0,0500 моль/л було витрачено 12,40 мл розчину натрію тіосульфату. Обчислити титр розчину натрію тіосульфату. p>. Пробу солі амонію в 1,000 г обробили надлишком концентрованого розчину гідроксиду натрію. Виділився аміак був поглинений 50,00 мл 1,072 н. HCl. Надлишок кислоти був відтитрували 25,40 мл розчину гідроксиду натрію (ТNaOH = 0,004120 г/мл). Обчислити процентний вміст NH3 в зразку. p>. Наважку NaOH, забрудненого Na2CO3, розчинили у воді і отримали 100,0 мл розчину. На титрування аликвотной частини об'ємом 10,00 мл було витрачено у присутності фенолфталеїну 20,87 мл HCl з концентрацією 0,1373 моль/л. На титрування тієї ж аліквоти в присутності метил-оранжевого витрачено 21,54 мл. Обчислити m NaOH і m Na2CO3 в навішуванні. p>. До розчину сульфату амонію було додано 25,00 мл розчину гідроксиду натрію, ТNaOH = 0,009021 г/мл. Після видалення NH3 на титрування надлишку гідроксиду натрію пішло 6,30 мл розчину хлороводневої кислоти, ТHCl = 0,007860 г/мл. Обчислити зміст (NH4) 2SO4 в розчині. p>. До якого обсягу слід розбавити 350,0 мл розчину KMnO4 з молярною концентрацією еквівалента 0,2083 моль/л для одержання розчину з титром по H2O2 рівним 0,002174 г/мл? p>. Визначити процентний вміст фе...


Назад | сторінка 19 з 41 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Витяг сульфатного варильного розчину з відпрацьованого варильного розчину
  • Реферат на тему: Отримання гідроксиду натрію каустифікацією содового розчину
  • Реферат на тему: Розробка лабораторного регламенту виробництва ізотонічного розчину натрію х ...
  • Реферат на тему: Витяг сірчаної кислоти з відпрацьованого травильного розчину
  • Реферат на тему: Розрахунок обладнання фабрики приготування розчину хлориду натрію на БКПРУ- ...