"> -10 < span align = "justify"> -5 ). Так як нітратселектівний електрод реагує на зміну активності іонів нітрату, а не концентрації, то більш правильно готувати розчини з постійною іонної сили, створюваної 1 М розчином сульфату калію. У цьому випадку стандартні розчини KNO 3 готують на тлі 1 М розчину K 2 SO 4 . Досліджуваний розчин також готують на тлі сульфату калію. Занурюють електроди в аналізований розчин і реєструють залежність ЕРС елемента, складеного з нітратселектівного електрода і електрода порівняння, від концентрації нітрату калію. Будують калібрувальний графік залежності Е = f (-lgc). Перед початком вимірювань необхідно кілька разів ретельно промити електроди дистильованою водою. При використанні стандартних розчинів вимірювання необхідно проводити, переходячи від розбавлених до концентрованих розчинів.
Наважку технічного зразка, в якому необхідно визначити вміст нітрату (? 0,1000 г), зважену на аналітичних вагах. Переносять у мірну колбу місткістю 100 мл і доливають до мітки дистильовану воду. Вимірюють ЕРС елемента в досліджуваному розчині. p align="justify"> Використовуючи калібрувальний графік, визначають вміст нітрату в аналізованому розчині. Вміст нітрату x (у%) в технічному зразку розраховують за формулою:
,
де с - концентрація NO3-, що визначається з графіка, моль/л; V - місткість мірної колби; М - молекулярна маса нітрату; g - наважка технічного зразка, м.
Описана методика може бути використана для визначення вмісту фторидів і хлоридів за допомогою фторид-і хлорідселектівних електродів відповідно. Для створення постійної іонної сили доцільно використовувати ацетатний буферний розчин (при визначенні). br/>
Висновок
Головна перевага потенціометричного методу в порівнянні з іншими методами аналізу - швидкість і простота проведення вимірювань. Час встановлення рівноважного потенціалу індикаторних електродів мало, що зручно для вивчення кінетики реакцій і автоматичного контролю технологічних процесів. Використовуючи мікроелектроди, можна проводити визначення в пробах об'ємом до десятих часток, см 3 . Потенціометричний метод дає можливість проводити визначення в каламутних і забарвлених розчинах, в'язких пастах, при цьому виключаючи операції фільтрації і перегонки. Потенціометричні вимірювання відносять до групи неруйнуючих способів контролю, і аналізований розчин може бути використаний для подальших досліджень. Похибка визначення при прямому потенциометрическом вимірі становить 2 - 10%, при проведенні потенціометричного титрування - 0,5 - 1,0%. Інтервал визначення вмісту компонентів потенціометричним методом у рі...
