алевий червоний
Фенолфталеїн
Лакмус
Червоний (рН <3,1)
Червоний (рН <4,2)
Безбарвний (рН <8,0)
Червоний (рН <5)
Помаранчевий (3,1 <рН <4,4)
Помаранчевий (4,2 <рН <6,3)
Блідо-малину. (8,0 <рН <9,8)
Фіолетовий (5 <рН <8)
Жовтий (рН> 4,4)
Жовтий (рН> 6,3)
Малинов. (РН> 9,8)
Синій (рН> 8)
Для багатьох процесів величина рН має велике значення. Так, рН крові людини і тварин має строго постійне значення. Рослини можуть нормально виростати лише при значеннях рН грунтового розчину, що лежать в певному інтервалі, характерному для даного виду рослини. Властивості природних вод, зокрема їх корозійна активність, сильно залежать від їх рН.
2.9 Зсув іонних рівноваг
Рівновага в розчинах електролітів, як і всяке хімічне рівновагу, зберігається незмінним, поки визначають його умови не змінюються; зміна умов тягне за собою порушення рівноваги.
Так, рівновага порушується при зміні концентрації одного з беруть участь в цьому рівновазі іонів: при її збільшенні відбувається процес, в ході якого ці іони зв'язуються. Наприклад, якщо в розчин оцтової кислоти, диссоциирующих згідно рівняння ввести -яку сіль цієї кислоти і тим самим збільшити концентрацію іонів СН 3 СОО - , то, відповідно до принципу Ле Шательє, рівновага зміщується вліво, тобто ступінь дисоціації оцтової кислоти зменшується.
СН 3 СООН в†” СН 3 СОО - + H +
Звідси випливає, що введення в розчин слабкого електроліту однойменних іонів (тобто іонів, однакових з одним з іонів електроліту) зменшує ступінь дисоціації цього електроліту. Навпаки, зменшення концентрації одного з іонів викликає дисоціацію нової кількості молекул. Наприклад, при введенні в розчин зазначеної кислоти гідроксид-іонів, що пов'язують іони водню, дисоціація кислоти зростає.
Аналогічно порушується рівновага у разі малорозчинного електроліту: щоразу, як тільки твір концентрацій іонів малорозчинного електроліту в розчині перевищить, величину добутку розчинності, утворюється осад. Так, якщо до насиченого розчину сульфату кальцію додати інший, добре розчинний електроліт, що містить спільний з сульфатом кальцію іон, наприклад, сульфат калію, то внаслідок збільшення концентрації іонів SO 4 2 - рівновага зміститься у бік утворення кристалів CaSО 4 ; іони Са 2 + і SO 4 2 - будуть видалятися з розчину, утворюючи осад. Процес буде йти до тих пір, поки твір концентрацій цих іонів стане дорівнює добутку розчинності CaSO 4 . У результаті кількість сульфату кальцію в розчині зменшиться.
Таким чином, розчинність електроліту зменшується від введення в розчин однойменн...
