их іонів. Винятком є ​​ті випадки, коли відбувається зв'язування одного з знаходяться в розчині іонів з вводяться іонами в складніші (комплексні) іони.
На підставі розглянутих прикладів можна зробити загальний висновок.
Обов'язковою умовою перебігу реакцій між електролітами є видалення з розчину тих чи інших іонів - наприклад, внаслідок утворення слабо диссоциирующих речовин, або речовин, що виділяються з розчину у вигляді осаду або газу. Інакше кажучи, реакції в розчинах електролітів завжди йдуть у бік освіти найменш диссоційованих або найменш розчинних речовин.
З цього, зокрема, випливає, що сильні кислоти витісняють слабкі з розчинів їх солей. Наприклад, при взаємодії ацетату натрію з соляною кислотою реакція практично без остачі протікає з утворенням оцтової кислоти.
CH 3 COONa + НС1 = СП 3 СООН + NaCl
або в іонно-молекулярній формі:
СН 3 СОО - + H + = СН 3 СООН
Аналогічно протікають реакції між сильними основами і солями слабких основ. Наприклад, при дії гідроксиду натрію на сульфат заліза (П) виділяється гідроксид заліза (II)
FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 ↓
або в іонно-молекулярній формі:
Fe 2 + + 2OH - = Fe (OH) 2 ↓
Остання реакція служить прикладом освіти не тільки слабкого, але і малорозчинного електроліту.
З розглянутої точки зору стає зрозумілим відмінність між реакціями нейтралізації сильної кислоти сильною основою і випадками нейтралізації, коли хоча б одна з вихідних речовин - слабкий електроліт. При нейтралізації сильної кислоти сильною основою в розчині утворюється тільки один слабкий електроліт - вода. При цьому рівновага сильно зміщений вправо і реакція в цьому випадку доходить практично до кінця
Н + + OH - ↔ Н 2 Про
При нейтралізації ж слабкої кислоти або слабкої основи в розчині існують, принаймні, два слабкі електроліту - вода і слабка кислота або слабка основа. Наприклад, при нейтралізації оцтової кислоти сильною основою в розчині встановлюються два рівноваги: ​​
Н + + СН 3 СОО - ↔ СН 3 СООН
Н + + ОН - ↔ Н 2 Про
Іон водню може, таким чином, зв'язатися в молекулу оцтової кислоти або в молекулу води. Іони СН 3 СОО - і ОН - як би В«КонкуруютьВ» один з д ругом у зв'язуванні іона водню. Тому в даному випадку реакція нейтралізації доходить не до кінця, а до стану рівноваги: ​​
СН 3 СООН + OH - ↔ СН 3 СОО - + Н 2 Про
Однак ця рівновага...
