корозчинних простих солей, практично не піддаються гідролізу, тому їх відносять до групи стійких домішок. Іони кальцію і магнію утворюють важко-розчинні сполуки з деякими знаходяться у воді аніонами. При використанні природної води і пов'язаному з цим зміні вихідних концентрацій катіонів та аніонів, наприклад при упарюванні або зниженні розчинності із зростанням температури, відбувається виділення важко-розчинних солей кальцію і магнію на теплопередающих поверхнях у вигляді твердої фази. У технологічних процесах підготовки води для зниження концентрації кальцію і магнію часто використовується освіту їх важко-розчинних сполук, що виводяться з води до надходження її в водопаровой тракт. Іони заліза характеризуються полівалентністю і можуть перебувати в різних формах. У глибинних водах іони заліза знаходяться в основному у вигляді Fe2 +, які з більшістю іонів не утворюють важко-розчинних солей. У водах поверхневих джерел, де концентрація розчиненого кисню значно вище, іони Fe2 + окислюються до іонів Fe3 +, які в процесі гідролізу утворюють важко-розчинний Fe (OH) 3. У поверхневих водах залізо може входити також до складу органічних комплексних сполук. Присутність у воді сполук заліза в підвищених концентраціях створює умови для розвитку железобактерий, що утворюють горбисті колонії на стінках трубопроводів. Концентрація заліза у вихідній воді може збільшуватися в процесі транспортування її по сталевих і чавунних трубах внаслідок забруднення продуктами корозії. Аніони вугільної кислоти - HCO3 і 2 - CO3 - є найважливішою складовою частиною сольових компонентів води, оскільки визначають поведінку різних домішок в ній. У природних водах крім - HCO3 і 2 - CO3 міститься також вільна вуглекислота, що знаходиться у вигляді розчиненого у воді газу CO2 і його гідрату - молекул H2CO3.
За хімічним характером домішки поділяються на:
- газові (гази N2, O2, CO2, CH4, H2S),
- мінеральні (розчинені мінеральні солі)
органічні (гумусові речовини, таніни, білки, жири, ефірні масла). Природні води по солевмісту поділяються на:
- прісні (до 1г/кг),
солонуваті (1-10 г/кг)
солоні (більше 10 г/кг).
Прісні води можна поділити на:
- маломінералізовані (менше 0,2 г/кг),
середньої мінерализованності (0,2-0,5г/кг)
підвищеної мінералізації (0,5-1г/кг).
За значенням загальної жорсткості природні води класифікуються таким чином:
Ж менше 1,5 - води з малою жорсткістю,
Ж=1,5 - 3 з середньою жорсткістю,
Ж=3 - 6 - води з підвищеною жорсткістю,
Ж=6 - 12 - води з високою жорсткістю,
ж більше 12 - води з дуже високою жорсткістю.
Всі природні води поділяються за характером переважаючого у воді аніону на три класи :
гідрокарбонатні (аніон НСО3),
- сульфатні (SО4),
хлоридні (хлор іон).
Понад 80% всіх річок Росії характеризуються водами гидрокарбонатного класу. За ступенем забрудненості органічними речовинами природні води можна розділити на чотири групи: менше 5-мала, 5-10-середня, 10-20 підвищена, понад 20 -сильний.
2. Показники якості води
Найважливішими показниками якості води є:
концентрація грубодисперсних речовин,
іонний склад,
концентрація корозійно-активних газів,
концентрація іонів водню,
технологічні показники, в які входят- сухий залишок, прожарений залишок, окислюваність, жорсткість, лужність, кремінну зміст, питома електропровідність і т.д.
Сухий залишок дозволяє судити про солевмісті води, т. е. про суму всіх аніонів і катіонів (крім Н + і ОН-) у воді. У сухий залишок входять також органічні і колоїдні домішки. Сухий залишок визначається шляхом випарювання профільтрованої проби води та висушування залишку при температурі 110 ° С.
Окислюваність визначає концентрацію органічних домішок, і являє собою витрата сильного окислювача (перманганату калію або біхромату калію), необхідного для окислення в певних умовах органічних домішок.
Жорсткість - це один з найважливіших показників якості води, використовуваної на теплових електричних станціях. Загальною жорсткістю називають сумарну концентрацію іонів кальцію і магнію, виражену в мг-екв/кг. Загальн...
