"justify"> Cu + I2=t 2CuI
Мідь горить в парах сірки:
+ S=CuS
У електрохімічному ряді напруг металів мідь варто правіше водню. Вона не взаємодіє з водою, розчинами лугів, соляної і розведеної сірчаною кислотою. Однак в кислотах - сильних окислювачах (наприклад, азотної і концентрованої сірчаної) мідь розчиняється:
У присутності окислювачів, насамперед кисню, мідь може реагувати з соляною кислотою і розведеної сірчаною кислотою, але водень при цьому не виділяється:
2Cu + 4HCl + O2=2CuCl2 + 2H2O. + 2H2SO4 (конц)=t CuSO4 + SO2 + 2H2O.
З азотною кислотою різних концентрацій мідь реагує досить активно:
3Cu + 8HNO3 (30%)=3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
Мідь розчиняється у водних розчинах аміаку в присутності кисню:
2Cu + 8NH4OH + O2=2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 6H2O
Отримання міді
Мідь отримують в основному з халькопірітного сировини, що містить 0,5- 2,0% Cu. Після флотаційного збагачення вихідної руди, для цього руду розмелюють до найтоншого порошку і змішують його з водою, додавши в неї попередньо флоторагенти - складні органічні речовини. Вони покривають дрібні крупинки сполук міді і повідомляють їм несмачиваемость. У воду додають ще речовини, що створюють піну. Потім через суспензія пропускають сильний потік повітря. Оскільки частинки (сполука міді) водою не змочуються, вони прилипають до бульбашок повітря і спливають нагору. Все це відбувається у флотаційних апаратах. Піну, яка містить крупинки сполук міді, збирають, фільтрують, віджимають від води і висушують. Так отримують концентрат, з якого виділяється мідь. Концентрат піддають окислювальному випалу при температурі 1 400? ?:
2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2
2FeS + 3O2=2FeO + 2SO2
Потім обпалений концентрат піддають плавці на штейн. У розплав для зв'язування оксиду заліза додають кремнезем:
+ SiO2=FeSiO3
Утворений силікат у вигляді шлаку спливає і його відокремлюють. Залишився на дні штейн - сплав сульфідів FeS і Cu2S - піддають бессмеровской плавці. Для цього розплавлений штейн переливають у конвертер, в який продувають кисень. При цьому залишився сульфід заліза FeS окислюється до оксиду і за допомогою кремнезему виводиться з процесу у вигляді силікату FeSiO3.
Сульфід міді Cu2S частково окислюється до оксиду Cu2O і потім відновлюється до металевої міді:
Cu2S + 3O2=2Cu2O + 2SO2
Cu2O + Cu2S=6Cu + SO2
Отримувана чорна мідь, що містить до 90,95% Cu, піддається подальшій електролітичної очищенню з використанням в якості електроліту підкисленого розчину мідного купоросу. На аноді чорна мідь розчиняється: Cu?- 2 е? =Cu2 + і на катоді знову виділяється: Cu2 + + 2е? =Cu?. У анодном осаді (шламі) збираються благородні метали (срібло, золото, платина), а також халькогеніди міді (Cu2S, Cu2Se, Cu2Te), які використовуються для отримання селену і телуру. Утворюється на катоді «електролітична» мідь має високу чистоту і використовується для виготовлення проводів, електротехнічного обладнання, а також монетних сплавів, бронз і латуней.
Сполуки міді
Мідь (I)
Хоча одновалентна стан міді характеризується завершеною 3d- електронною оболонкою (3d10), воно не є цілком стійким. Стан міді стабілізується, якщо її ввести до складу якого -або погано розчинної сполуки або досить стійкого комплексу.
З'єднання Cu (I) у водних розчинах нестабільні. Добре розчинні солі синтезуються тільки в наведених середовищах. Для солей характерна реакція диспропорціонування:
CuCl=Cu + CuCl2
Хлорид міді (I) у воді розчинний погано. З соляною кислотою утворює комплексні з'єднання:
+ HCl=H [CuCl2]
Оксид міді (I) Cu2O червоного кольору, незначно розчиняється у воді. При взаємодії сильних лугів із солями міді (I) випадає жовтий осад CuOH:
[CuCl2] + 2NaOH=CuOH? + 2 NaCl + H2O
При кип'ятінні з маточним розчином жовтий осад переходить в осад червоного кольору:
2CuOH=t Cu2O + H2O (кип.)
- слабка основа, проявляє амфотерні властивості, розчинний у конц. розчинах лугів. Нестійкий і швидко окислюється, з аміаком дає комплекс [Cu (NH3) 2] OH.
Хоча перехідні метали найчастіше не утворюють стійки...
