ина фізична одиниця, пов'язана з елементом №80. Одне з визначень ома, одиниці електричного опору, - це опір стовпчика ртуті довжиною 106,3 см і перетином 1 мм 2.
Амальгами
Ще одна чудова властивість ртуті: здатність розчиняти інші метали, утворюючи тверді або рідкі розчини - амальгами . Деякі з них, наприклад амальгами срібла і кадмію, хімічно інертні і тверді при температурі людського тіла, але легко розм'якшуються при нагріванні. З них роблять зубні пломби.
Старовинні дзеркала були вкриті не тонким шаром срібла, як це робиться зараз, а амальгамою, до складу якої входило 70% олова і 30% ртуті.
Деякі метали, зокрема залізо, кобальт, нікель, практично не піддаються амальгамації. Це дозволяє транспортувати рідкий метал в ємностях з простої сталі. (Особливо чисту ртуть перевозять у тарі зі скла, кераміки або пластмаси.)
Зате натрій, наприклад, амальгамируют дуже легко. Амальгама натрію легко розкладається водою. Ці дві обставини відіграли і продовжують відігравати дуже важливу роль в хлорного промисловості. При виробленні хлору та їдкого натру методом електролізу кухонної солі використовують катоди з металевої ртуті. Сьогодні хлорна промисловість - один з наймасовіших споживачів металевої ртуті.
Хімічні властивості
1. Конфігурація зовнішніх електронних оболонок атома 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.
. Ступінь окислювання + 1 і + 2; енергії іонізації Hg 0; Hg +; Hg 2+; Hg 3+, В ступеня окислення +1 ртуть являє собою двоядерний катіон Hg 2 2+ зі зв'язком метал-метал. Ртуть - один з небагатьох металів, здатних формувати такі катіони, і у ртуті вони - самі стійкі.
. Ртуть - малоактивний метал (судячи з ряду напруг).
. При нагріванні до 300 ° C ртуть вступає в реакцію з киснем:
ртуть атом амальгам
2Hg + O 2 ? 2HgO
Утворюється оксид ртуті (II) червоного кольору. Ця реакція оборотна: при нагріванні вище 340 ° C оксид розкладається до простих речовин. Реакція розкладання оксиду ртуті історично є одним з перших способів отримання кисню.
. У ступені окислення +1 ртуть схильна до диспропорціонування (протікає при нагріванні або подщелачивании):
Через диспропорционирования ні оксид, ні гідроксид ртуті +1 отримати не вдається.
6. У ступені окислення +2 ртуть навпаки схильна до конпропорціонірованію:
У ступеня окислення +2 ртуть утворює катіони Hg 2+, які дуже легко гідролізуються. При цьому гідроксид ртуті Hg (OH) 2 існує тільки в дуже розбавлених ( lt; 10? 4 моль/л) розчинах. У більш концентрованих розчинах він дегидратируется:
У дуже концентрованою лугу оксид ртуті частково розчиняється з утворенням гидроксокомплекса:
7. Як сказано раніше, ртуть - малоактивний метал . Вона не розчиняється в розчинах кислот, що не володіють окисними властивостями, але розчиняється в царській горілці і азотній кислоті:
8. Також насилу розчиняється в сірчаної кислоти при нагріванні, з утворенням сульфату ртуті:
Отрута чи протиотруту?
Я гіршу смерть
зволію роботі
на ртутних рудниках,
де кришаться зуби в роті ...
Р. Кіплінг
Пари ртуті та її сполуки дійсно досить отруйні. Рідка ртуть небезпечна насамперед своєю летючість: якщо зберігати її відкритою в лабораторному приміщенні, то в повітрі створиться парціальний тиск ртуті 0,001 мм. Це багато, тим більше що гранично допустима концентрація ртуті в промислових приміщеннях 0,01 мг на кубічний метр повітря. По класу небезпеки ртуть належить до першого класу (надзвичайно небезпечна хімічна речовина). Небезпечний забруднювач навколишнього середовища, особливо небезпечні викиди у воду, оскільки в результаті діяльності населяють дно мікроорганізмів відбувається утворення розчинної у воді і токсичною метилртуті.
Отруйність сполук ртуті обмежує їх застосування, але іноді це властивість може виявитися корисним. Ртутними фарбами покривають днища кораблів, щоб вони не обростали черепашками.
Хоча всі ртутні солі отруйні, багато з них використовуються медициною, і, мабуть, це одне з найстародавніших їх застосувань. Сулема HgCl 2 - отрута, а й одне з ...
