Розділення водних та боранів проводитися помощью сильного охолоджування, причому Важко зріджуваній Воден відокремлюється від боранів и зазвічай прісутніх кремнєводородів та СО2. Далі, за помощью фракційної перегонки побічні Речовини відокремлюються, и залішається Головним чином тетраборан B4Н10 з виходом 2-3% від ваги початково бору.
Останнімі рокамі, коли боранів зацікавіліся як перспективним реактивних паливом и реагентом для ряду сінтезів, були розроблені Нові методи Отримання, Які дають Кращі виходи. Як Початкові Речовини Використовують Вже НЕ MgB2, а BF3 або ВС13.
Відносно ВС13 (і ще краще ВВг3) відоме, что при охолоджуванні и тихих електричних розрядів через суміш їх парів з водних вінікає В2Н6:
ВВг3 + 5Н2=В2Н5Вг + 5НВг (1)
и далі идет дісмутація:
В2H5Вг=5В2Н6 + 2ВВг3 (2)
Ще зручніше, мабуть, використовуват реакцію галідів бору з гідрідамі Лужний металів - літію або натрію:
NaH + BF3=[Na + BH4-] + 3NaF (3)
Отримав сіль (боранат натрію) містіть згадуваній Вже нами аніон BB4-, При Дії на боранат соляної кислоти утворюється діборан, з которого неважко сінтезуваті Інші борани и їх Похідні:
2NaBH4 + 2HC1=2NaCl + B2H6 + 2Н2 (4)
Хорошим методом Отримання діборану є Реакція LiAlH4 з ВС13:
LiAlH4 + 4ВС13=3LiCl + 3A1C13 + 2В2Н6 (5)
а такоже Взаємодія NaBH4 з BF3:
NaBH4 + 4BF3=2В2Н6 + 3NaBF4 (6)
У Сейчас годину найбільш застосовнім на практике є способ Відновлення парі галіда бору водних в прісутності металів (Al, Mg, Zn, Na) як каталізаторів при підвіщеніх температурах (метали НЕ только вступають в Реакції, но в основному , будучи присутности в надлишком, Грають роль каталізаторів). Так, процес идет у прісутності алюмінію при 350 ° С:
ВС13 + 2А1 + ЗН2=В2Н6 + 2А1С13 (7)
. Фізичні та хімічні Властивості боранів
реактивний бор гідроген синтез
При Дії соляної кислоти на борид магнію Mg3B2 отримуються складних суміш різніх бороводородів, аналогічніх вугле- и кремнєводню. З цієї суміші віділені в чистому виде следующие бороводород: H6; В4 Н10; B5H9; В5Н11; В6 Н11; В10Н11
Газоподібній Рідкі Твердий
Тетраборан В4 Н10 - Летюча рідина (темп. кип. 180 С) з очень непріємнім запахом, парі которого спалахують на повітрі. При зберіганні тетраборан поступово разлагаєтся з утвореннями найпростішого з отриманий бороводородів - діборана В2Н6. Останній є газом, Який конденсується в рідіну при - 92,5 ° С. На повітрі ВІН НЕ спалахує, но с помощью води, як и Інші бороводород, Негайно ж розкладається з відокремленням водних та Утворення борної кислоти Н3ВО3:
В2Н6 + 6Н2О=2 Н3ВО3 + 6Н2 (8)
пентаборан В5Н11 очень легко займається на повітрі при кімнатній температурі. Декаборан В10Н14 такоже самозаймається при зіткненні з кісним, но лишь при 100 ° С, а водою гідролізуєтся только при кіп`ятінні.
Всі смороду очень отруйні, руйнуються водою, деякі займаються на повітрі, згораючі з віділенням велічезної кількості теплоти. Внаслідок цього гідріді бору Використовують як паливо для ракет та ракетної АВІАЦІЇ, Наприклад:
В2Н6 + ЗО2=В2О3 + ЗН2О + 2026 кДж (9)
З металами бор утворює боридами. Борид активних металів розкладається кислотами (Mg3B2), а борид d-металів, Які обладають електронегатівністю, около до електронегатівністі бору (1,7-1,9), могут проявляті Властивості металоподібніх Сполука [3, с. 405].
Висновки
. Бінарні сполуки бору з гідрогеном мают Назва - борани. Найбільш вівчені среди них відповідають рядам з загально формулами: BnHn + 6, BnHn + 4, BnHn .. Крім того, є Відомості про тверді полімерні гідріді невизначенності складу, что відповідають проміжнім формулами від [BH1,5] x до [BH0,8] x.
. Бороводород - сполуки з дефіцітом електронів.
. Одним Із способів Отримання бороводородів є Реакція взаємодії соляної, або ще краще, фосфорної кислоти з боридами магнію MgB2. У результате отримуються бор, розчин магнієвої СОЛІ и Воден в кількості, почти еквівалентній магнію, что прореагував з кислотою; бороводород складають лишь невелика домішку до водних, что віділяється.
. Серед бінарніх Сполука бору з гідрогеном є тверді, газоподібні та рідкі.
. Борані реагують з водою, кісним (більшіс...
