ироди теплоти в свою чергу дозволили Ломоносову довести необхідність існування найбільшою і останньою мірою холоду (т. е. гранично низьку температуру, яку ми називаємо тепер її абсолютним нулем), що відповідає повного припинення обертального руху частинок. Ці ж ідеї дали йому підставу встановити неможливість самовільного переходу теплоти від більш холодного тіла до більш теплого, що в наш час є однією з формулювань другого початку термодинаміки.
Інший напрямок робіт Ломоносова - дослідження природи газового стану. І тут атомистические погляди призвели до вельми важливим результатами. Мальованої Ломоносовим картина хаотичного стану атомів в повітрі дуже близька до прийнятої в сучасній фізиці. Вивчаючи властивості повітря, він встановив також, що при підвищених тисках для повітря спостерігаються відхилення від закону Бойля.
Ломоносов завжди прагнув застосовувати кількісний метод дослідження: міра, вага і пропорція - Так визначає він характер своїх дослідів. Він ввів ваги в ужиток хімічної лабораторії і широко використовував метод зважування.
З важливих робіт М. В. Ломоносова в галузі фізичної хімії необхідно вказати ще на його роботи з вивчення розчинів. Він вивчав виділення і поглинання теплоти при утворенні розчинів, розчинність і залежність її від температури, явище кристалізації та ін. Він перший встановив, що підвищення концентрації розчину викликає зниження температури його замерзання [2, c. 13 - 15].
2. Основні напрямки розвитку фізичної хімії у другій половині XVIII-XX століттях
До кінця XVIII століття належить ряд досліджень, результати яких мали велике значення для подальшого розвитку фізичної хімії. Лавуазьє і Лаплас (1780) проводять дослідне вивчення теплоемкостей і теплових ефектів реакцій. У 1789 р здійснюється електролітичне розкладання води. Незабаром слідують відомі відкриття Гальвані (+1789) і Вольта (1800). Бертолле (+1801) публікує результати вивчення хімічної спорідненості, причому вводить поняття про хімічний рівновазі і встановлює в якісній формі значення концентрації реагуючих речовин.
У першій половині XIX століття атомістичні уявлення отримують в хімії широке поширення головним чином завдяки роботам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. У той же час в результаті досліджень Деві, Фарадея, Берцеліуса та ін. Було відкрито значення електричних сил в утворенні хімічних сполук. Пізніше були знайдені кількісні закони електролізу - закони Фарадея (1830).
До того ж періоду відноситься розвиток термохімії, одним із засновників якої був Р. І. Гесс (1802-1850), професор Гірничого інституту в Петербурзі [2, c. 15].
Г. Гессові вдалося встановити закон, за яким тепловий ефект хімічного перетворення визначається лише початковим і кінцевим станом і не залежить від її проміжних станів. Він не тільки відкрив основний закон термохімії, довівши його експериментально, але й використовував його як керівного початку для розрахунку енергетичних балансів фізико-хімічних процесів. Цей закон, за словами Гельмгольца, висловлює принцип збереження енергії стосовно до хімічних процесів [5, c. 321].
Викладання курсу фізичної хімії вперше після Ломоносова знову ввів Н. Н. Бекетов (1826-1911), який з I860 р Почав читати в Харківському університеті курс Ставлення фізичних і хімічних явищ між собою і з 1865 р - курс, названий їм Фізикохімія. З цього часу курс фізичної хімії поступово починає входити як самостійна дисципліна в систему викладання у вищих навчальних закладах. ломиносів фізичний хімія кристалізація
Н. Н. Бекетов чітко встановив (1865) значення залежності напрямку хімічного процесу від концентрації реагуючих речовин, обгрунтувавши обширними і вдалими дослідами те положення, яке пізніше в математичній формі було виражено законом дії масс.громное вплив на формування правильних уявлень про природу хімічного валентності і хімічному будову речовини надали роботи Олександра Михайловича Бутлерова (1828-1886). Він є творцем теорії хімічної будови (1861), на основі якої розвинулася сучасна органічна хімія. Ця теорія дозволяє встановити взаємний вплив атомів у молекулі, в тому числі і тих, які пов'язані між собою не безпосередньо, а через інші атоми.
Для розвитку фізичної хімії, як і загалом усієї хімії, велике значення мали роботи Дмитра Івановича Менделєєва (1834-1907), і насамперед відкриття їм знаменитого періодичного закону (1869), вперше показав єдність природи різних хімічних елементів.
Періодичний закон, встановивши закономірна зміна властивостей елементів при зростанні їх атомних мас, поклав кінець пануванню чисто емпіричного методу вивчення хімічних властивостей різних елементів та їхніх сполук. Він залишається і в даний час непорушною основою систематики рі...
