зних властивостей хімічних елементів та їхніх сполук [2, c. 15 - 16].
Ранні роботи по кінетиці реакції і хімічному рівновазі Н. Н. Бекетова, Гульдберга і Вааге, Д. П. Коновалова та інших отримують міцне теоретичне обгрунтування. Видатні дослідження Я. Вант-Гоффа, Д. І. Менделєєва, В. Оствальда пов'язані з прогресом фізичної хімії. Відкриття Менделєєвим періодичного закону підготувало грунт для розробки проблем будови атома [3, c. 5].
Основні положення вчення про розчини, про взаємодію речовин, що складають розчин, про освіту певних сполук, які перебувають у стані дисоціації і рухомого рівноваги, підлеглого закону діючих мас, були розвинені Д. І. Менделєєвим в 1883-1 887 рр. Він зібрав і систематизував великий фактичний матеріал, який виклав у фундаментальній монографії Дослідження водних розчинів за питомою вагою (1887) [5, c. 294].
Під впливом робіт Аррениуса, Вант-Гоффа і Оствальда хіміки були захоплені дослідженням водних, і притому розбавлених, розчинів, що не могло не привести, і дійсно привело, до однобічного розвитку вчення про розчини.
Дані, отримані при вивченні наведених розчинів (дослідження П. І. Вальдена, В. О. Плотнікова, А. Н. Саханова, К. Крауса), дозволили знайти нові закономірності які виправляли і доповнювали теорію електролітичної дисоціації.
Важливий крок у цьому напрямку був зроблений в роботах П. Дебая і Е. Хюккеля, опублікованих у 1923-1925 рр. Основна думка теорії Дебая-Хюккеля полягала в наступному. У розчині електроліту катіони і аніони взаємно притягуються. Поблизу якого-небудь катіона внаслідок електричного притягання будуть частіше і довше перебувати аніони, а не однойменно заряджені катіони. Навколо кожного іона, таким чином, є іонна атмосфера з протилежним знаком.
Починаючи з 1920 р з'являються роботи М. Борна, К. Фаянсу, в яких розглядаються питання, пов'язані з процесом розчинення сильних електролітів і визначенням енергії гідратації різних іонів. До цього часу було встановлено: а) іонне будова кристалів електролітів; б) велике значення діелектричних властивостей середовища; в) взаємодія іона з диполями води, в основному обумовлений зарядами і розмірами іонів. У зв'язку з цим багато дослідження були присвячені вивченню впливу радіусів і заряду іона на значення гідратації іонів. Спочатку було звернуто увагу на вивчення залежності енергії гідратації іона від його радіуса [4, c. 114 - 116].
У другій половині XIX століття були розроблені початки вчення про швидкості хімічних реакцій - хімічній кінетиці - і вчення про равновесиях в хімічних системах. Незабаром після зазначених вище робіт Бекетова шведськими вченими Гульдбергом і Вааге (1867) був відкритий закон, кількісно виражає (залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин і виражає співвідношення між концентраціями речовин, що беруть участь в реакції при рівновазі, - закон, дії мас.
Вант-Гофф було розроблено математичний вираз кінетичних закономірностей. Н. А. Меншуткин (1887) провів систематичне дослідження кінетики хімічних реакцій в розчинах, виявивши значення розчинника. С. Арреніус (1889) досліджував вплив температури на швидкість хімічних реакцій.
У розвитку термодинамічної теорії рівноваг, зокрема рівноваг в хімічних реакціях (гомогенних і гетерогенних), видатна роль належить роботам В. Гіббса (1873-1878) і Ле-Шательє, який відкрив (1885) загальний принцип зміщення рівноваг при зміні зовнішніх умов. Термодинамічна теорія хімічних рівноваг отримала розвиток в роботах Вант-Гоффа. Їм же була розроблена кількісна теорія розбавлених розчинів (1886).
Вивчення особливостей у властивостях розчинів електролітів отримало теоретичну основу в результаті розробки С. Арреніус (1887) теорії електролітичноїдисоціації.
У другій половині XIX століття отримала загальне визнання атомно-молекулярна теорія. У той час майже загальним було також думка, що неподільність атома є основним і невід'ємним становищем цієї теорії [2, c. 17].
Своїм швидким розвитком фізична хімія зобов'язана робіт присвяченим каталізу.
Оствальд визначав каталізатор як речовина, яке змінює швидкість реакції, але не входить до складу кінцевого продукту реакції raquo ;. Сутність каталізу вчений бачив не в тому, що каталізатор викликає реакцію, а в тому, що він прискорює її. Каталізатор є речовина, яка спонукає до більшої активності молекули реагентів і тим самим сприяє збільшенню виходу продуктів перетворення протягом даного періоду часу. Таким чином, Оствальд звертав увагу на швидкості хімічних процесів і їх вимір [6, c. 93].
Оствальд був послідовником принципів австрійського фізика і філософа Ернста Маха (1838-1916), який вважав, що вчені повинні займатися...
