икати в клітини крові, призводило б до їх розриву. Якщо ж ввести у кров дуже концентрований розчин хлориду натрію (3-5-10%, гіпертонічні розчини), то вода з клітин буде виходити назовні, і вони стиснуться. У разі рослинних клітин відбувається відрив протопласта від клітинної оболонки, що називається Плазмоліз. Зворотний же процес, що відбувається при приміщенні стиснулися клітин в більш розбавлений розчин, - відповідно, деплазмолізу.
Величина осмотичного тиску, створювана розчином, залежить від кількості, а не від хімічної природи розчинених у ньому речовин (або іонів, якщо молекули речовини дисоціюють), отже, осмотичний тиск є колігативні властивості. Чим більше концентрація речовини в розчині, тим більше створюване їм осмотичний тиск. Це правило, що носить назву закону осмотичного тиску, виражається простою формулою, дуже схожою на якийсь закон ідеального газу:
=i CRT
де i - ізотонічний коефіцієнт розчину; C - молярна концентрація розчину, виражена через комбінацію основних одиниць СІ, тобто, в моль/м3, а не у звичних моль/л; R - універсальна газова постійна; T - термодинамічна температура розчину.
Це показує також схожість властивостей частинок розчиненої речовини у в'язкому середовищі розчинника з частинками ідеального газу в повітрі. Правомірність цього погляду підтверджують досліди Ж. Б. Перрена (1906): розподіл частинок емульсії смоли гуммигута в товщі води в загальному підпорядковувалося законом Больцмана.
Осмотичний тиск, яке залежить від вмісту в розчині білків, називається онкотичним (0,03 - 0,04 атм.). При тривалому голодуванні, хвороби нирок концентрація білків в крові зменшується, онкотичноготиск в крові знижується і виникають онкотичного набряки: вода переходить з судин у тканини, де Ронко більше. При гнійних процесах Ронко у вогнищі запалення зростає в 2-3 рази, оскільки збільшується число часток через руйнування білків. В організмі осмотичний тиск повинен бути постійним (7,7 атм.). Тому пацієнтам вводять ізотонічні розчини (розчини, осмотичний тиск яких дорівнює р плазми 7,7 атм. - 0,9% NaCl - фізіологічний розчин, 5% розчин глюкози). Гіпертонічні розчини, у яких р більше, ніж осмотичний тиск плазми, застосовуються в медицині для очищення ран від гною (10% NaCl), для видалення алергічних набряків (10% CaCl2, 20% глюкоза), як послаблюючі ліків (Na2SO4 10H2O, MgSO4 7H2O).
Закон осмотичного тиску можна використати для розрахунку молекулярної маси даної речовини (при відомих додаткових даних).
Осмотичний тиск вимірюють спеціальним приладом
Осмометр - прилад для вимірювання осмотичного тиску
Осмометр - (осмо- + грец. metreo вимірювати) прилад для вимірювання осмотичного тиску або концентрації осмотично активних речовин; застосовується при біофізичних і біохімічних дослідженнях.
Принципова схема осмометрів: А - камера для розчину; Б - камера для розчинника; М - мембрана. Рівні рідини в трубках при осмотичній рівновазі: а і б - в умовах рівності зовнішніх тисків у камерах А і Б, коли Rа=Rб, при цьому Н - стовп рідини, що врівноважує осмотичний тиск; б - в умовах нерівності зовнішніх тисків, коли RА - rб=p.
Осмометри тиску пари
Цей тип приладів відрізняється тим, що для вимірювання потрібний мінімальний об'єм проби (одиниці мікролітрів), що має велике значення, коли з об'єкта дослідження не можна взяти більший обсяг. Однак через малості обсягу проби Осмометри тиску пари мають велику похибку в порівнянні з іншими. Крім того, результат вимірювання залежить від зміни атмосферного тиску. Основне застосування ці прилади знайшли в наукових дослідженнях і педіатричній практиці для досліджень крові новонароджених, взятої з пальчика або п'ятки. Діапазон вимірюваних концентрацій обмежується 2000 ммоль/кг Н2О. У російських ЛПУ вони не знайшли широкого застосування. У Європейському союзі Осмометри тиску пари виробляє фірма Dr .Knauer, Gonotec (Німеччина), в США - фірма Wescor.
Мембранні Осмометри
На властивості осмосу будуються Осмометри, звані мембранними. У їх конструкції можуть використовуватися як штучні мембрани (наприклад, целофан), так і природні (наприклад, шкіра жаби).
Прилади цього типу використовуються для вимірювання так званого колоїдно-осмотичного тиску крові (КОД), яке створюється високомолекулярної (більше 30000 Д) складовою загальної концентрації осмотично активних частинок, що містяться в плазмі крові. Цей тиск називається також онкотичним і створюється переважно білками. КОД становить менше 3 ммоль/кг Н2О і тому незначно впливає на загальне осмотичний тиск, але має визначальне значення для процесів транскапиллярного обміну. Ця складова загального т...
