, для неметалів - здатність приєднувати електрони і утворювати аніони. Неметали характеризуються високою електроотріцател'ностью. Розрізняють хімічні елементи головних підгруп, або неперехідні елементи, в яких йде послідовне заповнення електронних подоболочек s і р, і хімічні елементи побічних підгруп, або перехідні, в яких йде добудовування d-і f-подоболочек. При кімнатній температурі два хімічні елементи існують в рідкому стані (Hg і Вг), одинадцять - в газоподібному (Н, N, О, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), решта - в вигляді твердих тіл, причому температура плавлення їх коливається в дуже широких межах - від близько 30 В° С (Cs 28,5 В° С; Ga 29,8 В° С) до 3000 В° С і вище (Та 2996 В° С; W 3410 В° С; графіт близько 3800 В° С) [6]. br/>
2. Хімічний зв'язок і типи хімічного зв'язку
Хімічна зв'язок - це взаємодія часток (атомів, іонів), що здійснюється шляхом обміну електронами. Розрізняють декілька видів зв'язку. p> Ковалентний зв'язок утворюється в результаті усуспільнення електронів (з утворенням загальних електронних пар), яке відбувається в ході перекривання електронних хмар. У утворенні ковалентного зв'язку беруть участь електронні хмари двох атомів [7].
Розрізняють дві основні різновиди ковалентного зв'язку:
1. неполярну;
2. полярну.
1. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами неметалла одного і того леї хімічного елемента. Таку зв'язок мають прості речовини, наприклад О2; N2; C12. Можна привести схему утворення молекули водню: (на схемі електрони позначені точками).
2. Ковалентний полярна зв'язок утворюється між атомами різних неметалів.
Іонної називається зв'язок між іонами, тобто зарядженими частинками, утвореними з атома або групи атомів в результаті приєднання або віддачі електронів. Іонна зв'язок характерна для солей і лугів. Сутність іонного зв'язку краще розглянути на прикладі утворення хлориду натрію. Натрій, як лужний метал, схильний віддавати електрон, що знаходиться на зовнішньому електронному шарі. Хлор ж, навпаки, прагне приєднати до себе один електрон. В результаті натрій віддає свій електрон хлору.
У результаті утворюються протилежно заряджені частинки - іони Na ​​+ і Сl-, які притягуються один до одного. При відповіді слід звернути увагу, що речовини, що складаються з іонів, утворені типовими металами і неметалами. Вони являють собою іонні кристалічні речовини, тобто речовини, кристали яких утворені іонами, а не молекулами [8].
Після розгляду кожного виду зв'язку слід перейти до їх порівняльній характеристиці.
Для ковалентного неполярной, полярної і іонної зв'язку загальним є участь в утворенні зв'язку зовнішніх електронів, які ще називають валентними. Різниця ж полягає в тому, наскільки електрони, що беруть участь в утворенні зв'язку, стають спільними. Якщо ці електрони в однаковій мірі належать обом атомам, то зв'язок ковалентний неполярная; якщо ці електрони зміщені до одного атома більше, ніж іншому, то зв'язок ковалентний полярна. У разі, якщо електрони, що у освіті зв'язку, належать одному атому, то зв'язок іонна.
Металева зв'язок - зв'язок між іон-атомами в кристалічній решітці металів і сплавах, здійснювана за рахунок тяжіння вільно переміщаються (по кристалу) електронів (Mg, Fe).
Всі вищеперелічені відмінності в механізмі утворення зв'язку пояснюють відмінність у властивостях речовин з різними видами зв'язків.
3. Закон сталості складу речовини Пруста
До основних законів хімії відноситься закон сталості складу:
яке чисте речовина незалежно від способу його отримання завжди має постійний якісний і кількісний склад.
Атомно-молекулярне вчення дозволяє пояснити закон сталості складу. Оскільки атоми мають постійну масу, то і масовий склад речовини в цілому постійний.
Закон сталості складу вперше сформулював французький вчений-хімік Ж.Пруст в 1808 р. Він писав: "Від одного полюса Землі до іншого з'єднання мають однаковий склад і однакові властивості. Ніякої різниці немає між оксидом заліза з Південного півкулі і Північного. Малахіт з Сибіру має той же склад, як і малахіт з Іспанії. У всьому світі є лише одна кіновар ". p> У цьому формулюванні закону, як і в наведеній вище, підкреслюється сталість складу з'єднання незалежно від способу отримання та місця знаходження [9].
Розвиток хімії показало, що поряд із з'єднаннями постійного складу існують сполуки змінного складу. За пропозицією Н.С. Курнакова перші названі Дальтоніди (на згадку англійського хіміка і фізика Дальтона), другі - бертоліди (на згадку французького хіміка Бертолле, предвидевший такі сполуки). Склад Дальтоніди виражається простими формулами з цілочисельними стехиометрическими індексами, наприклад Н2О, НCl, ССl4, СO2. Склад бертоліди змінюється і не відповідає стехиометрическим ...
