афіолетове або рентгенівське випромінювання.
Іон (грец. О№оОЅ - В«йдеВ») - електрично заряджена частинка (атом, молекула), утворюється, зазвичай, в результаті втрати або приєднання одного або декількох електронів атомами або молекулами.
Заряд іона кратний заряду електрона. Поняття і термін іон ввів в 1834 Майкл Фарадей, який, вивчаючи дію електричного струму на водні розчини кислот, лугів і солей, припустив, що електропровідність таких розчинів обумовлена ​​рухом іонів. Позитивно заряджені іони, рухомі в розчині до негативного полюса (катоду), Фарадей назвав катіонами, а негативно заряджені, рухомі до позитивного полюса (аноду) - аніонами.
У вигляді самостійних частинок вони зустрічаються у всіх агрегатних станах речовини - в газах (зокрема, в атмосфері), в рідинах (У розплавах і в розчинах), в кристалах і в плазмі (Зокрема в міжзоряному просторі). p> Будучи хімічно активними частинками, іони вступають у реакції з атомами, молекулами і між собою. У розчинах іони утворюються в результаті електролітичної дисоціації і обумовлюють властивості електролітів.
3 . Водневий зв'язок
Водневий зв'язок - різновид невалентних взаємодії між атомом водню H, ковалентно зв'язаним з атомом A групи AH молекули RA-H і електронегативним атомом B іншої молекули (або функціональної групи тієї ж молекули) BR. Результатом таких взаємодій є комплекси RA-H • • • BR різного ступеня стабільності, в яких атом водню виступає в ролі містка, який зв'язує фрагменти RA і BR. Атом водню, з'єднаний з атомом сильно електронегативного елемента, здатний до утворення ще однієї хімічного зв'язку з подібним атомом водню. Цей зв'язок називається водневої. Виникнення водневого зв'язку можна в першому наближенні пояснити дією електростатичних сил. Атом з великою електронегативністю, наприклад, фтор у молекулі HF зміщує на себе електронне хмара, набуваючи значний ефективний негативний заряд, а ядро атома водню (протон) майже позбавляється електронного хмари і набуває ефективний позитивний заряд. Між протоном атома водню і негативно зарядженим атомом фтору сусідній молекули виникає електростатичне тяжіння, що і призводить до утворення водневого зв'язку. Енергія водневої зв'язку значно менше енергії звичайної ковалентного зв'язку (не перевищує 40 кДж/моль). Однак цієї енергії достатньо, щоб викликати асоціацію молекул, тобто їх об'єднання в димер або полімери. Саме асоціація молекул служить причиною аномально високих температур плавлення і кипіння таких речовин, як фтороводород, вода, аміак. Водневий зв'язок значною мірою визначає властивості і таких біологічно важливих речовин як білки і нуклеїнові кислоти.
4 . Ентальпія
Ентальпії, також теплова функція і теплосодержание - термодинамічний потенціал, що характеризує стан системи в термодинамічній рівновазі при виборі в якості незалежних змінних тиску, ентропії і числа частинок.
Якщо термомеханічну систему розглядати як складається з макротела (газу) і поршня з вантажем Р = p S, врівноважує тиск газу р всередині судини, то така система називається розширеною.
Ентальпія або енергія розширеної системи Е дорівнює сумі внутрішньої енергії газу U і потенційної енергії поршня з вантажем
Eпот = PSx = pV
H = E = U + pV
Таким чином, ентальпія в даному стані являє собою суму внутрішньої енергії тіла і роботи, яку необхідно затратити, щоб тіло об'ємом V ввести в навколишнє середовище, що має тиск р і що знаходиться з тілом в рівноважному стані. Ентальпія системи H - аналогічно внутрішньої енергії - має цілком певне значення для кожного стану, тобто є функцією стану. Отже, у процесі зміни стану
О”H = H2 - H1
Ентальпії системи зручно користуватися в тих випадках, коли в якості незалежних змінних, визначають стан системи, вибирають тиск р і температуру Т
H = H (p, T)
Ентальпія - величина адитивна, тобто для складної системи дорівнює сумі ентальпій її незалежних частин
.
Ентальпія визначається з точністю до постійного доданка, якому в термодинаміки часто надають довільні значення (наприклад, при розрахунку і побудові теплових діаграм). За наявності немеханічних сил величина ентальпії системи дорівнює
В
де Xi - узагальнена сила; yi - узагальнена координата.
Зміна ентальпії НЕ залежить від шляху процесу, так як зміна обсягу при постійному тиску визначається тільки початковим і кінцевим станом системи. Якщо система -яким шляхом повертається в початковий стан (круговий процес), то зміна будь-якого її параметра дорівнює нулю, а звідси О”U = 0 і О”H = 0.
5. Розчини електролітів. Поняття про електролітичної дисоціації
Електроліти. Відомо, що існують дві основні причини проходження електричного струму через провідники: аб...
