br/>
Задача 6. Cмесь хлоридів алюмінію і хрому (Ш) масою 317 г обробили спочатку надлишком розчину гідроксиду калію, а потім - надлишком хлорної води. До отриманого розчину прилив надлишок нітрату барію, при цьому утворилося 126,5 г осаду жовтого кольору. Розрахуйте масову частку хлориду хрому (Ш) у вихідній суміші.
pешением
1. У надлишку лугу утворюються гідроксокомплекси та алюмінію, та хрому (Ш), але з хлорним водою реагує тільки гідроксо-комплекс хрому (Ш):
В
2. За кількістю хромату барію (осад жовтого кольору) розрахуємо кількість речовини, масу і масову частку CrCl 3 :
В
Oтвет: M (CrCl 3 ) = 25,0%.
Задача 7. При гідролізі середньої солі утворилося 20,4 г речовини H 2 X, масова частка водню в якому дорівнює 5,88%, і 41,2 г речовини M (OH) 3 , масова частка M в якому дорівнює 50,49%. Oпределіте формулу солі. br/>
pешением
1. Для визначення елемента X знаходимо масу і кількість речовини елементів водню і X, містяться в 20,4 г речовини H 2 X, а також молярну масу елемента X:
В
m (X) = 20,4 г - 1,2 г = 19,2 г;
В В
отже, X - це сірка.
2. Визначаємо масу елемента М:
В
то (М) Ж41, 2 г 0,5049 ж 20,8 м.
3. Так як кількість речовини елемента М і кількість речовини M (OH) 3 рівні, то складемо рівняння і визначимо елемент М, позначивши його молярну масу через
В
Вирішуючи рівняння, знаходимо, що - = 52 г/моль, отже, елемент М - це хром.
4. Для визначення формули солі необхідно знати кількість речовини елементів сірки і хрому:
В
отже, формула солі Cr 2 S 3 . Відповідь: Cr 2 S 3 . br/>
Задача 7. Газ, що утворився при розкладанні дихромата амонію масою 126 г, змішали з газом, що виділився при розчиненні 42 г гідриду натрію в 900 мл 2 M розчину хлороводню, і пропустили при відповідних умовах над нікелевим каталізатором. Продукт реакції розчинили в надлишку розчину азотної кислоти. Розрахуйте, наскільки збільшиться маса розчину азотної кислоти. br/>
Рішення
1. Маса азотної кислоти збільшується за рахунок поглинання аміаку, який утворюється при відповідних умовах з водню та азоту:
(1) (2)
(3) (4)
2. Знайдемо кількість речовини азоту:
В
3. Визначимо кількість речовини водню:
В
ra (HCl) ж 2 моль/л 0,9 л ж 1,8 моль - надлишок, значить, кількість речовини водню визначаємо за NaH:
ra (H 2 ) О¶ ra (NaH) ж 1,75 моль.
4. Порівняємо кількість речовини N 2 і H 2 . За рівняння:
В
а маємо 0,5 моль, отже, азот прореагує повністю.
5. Обчислимо масу аміаку:
ra (NH 3 ) О¶ 2ra (N 2 ) О¶ 1моль; то (NH 3 ) О¶ 1 моль в– 17 г/моль ж 17 г - на стільки збільшиться маса розчину азотної кислоти. Відповідь: ж 17 м.
Завдання 8. До розчину хлориду заліза, який містить 13,0 г солі, додали надлишок гідроксиду калію. При цьому утворився осад масою 8,56 г. Визначте валентність заліза в хлориді.
Рішення
1. Відомі нераствормие гідроксиди заліза (11) і заліза (Ш). Позначимо валентність заліза в хлориді через,:
В
2. Висловимо через & кількість речовини солі і гідроксиду заліза:
В
3. вставимо рівняння:
В
Pешая рівняння, отримуємо, що валентність заліза в хлориді дорівнює III.
Oтвет: III.
Задача 9. Cмесь металу і сульфіду даного металу повністю розчинилася в 10%-ної соляної кислоти, при цьому виділилося 11,2 л (Н. у.) Газу. При додаванні до утворився розчину розчину червоної кров'яної солі утворюється осад синього кольору. При пропущенні виділився газу через надлишок розчину нітрату свинцю утворюється 47,8 г осаду чорного кольору. Oпределіте масові частки компонентів суміші. br/>
pешением
1. Вихідна суміш повністю розчинилася в соляній кислоті, отже, і метал, і сульфід даного металу прореагували без остачі. Взаємодія з червоною кров'яною сіллю з утворенням осаду синього кольору (турнбулевої сині) - якісна реакція на катіон Fe 2 K , отже, метал - залізо, сульфід металу - FeS:
В
2. Hайди масу сульфіду заліза:
3. Oпределім масу заліза:
Ai (H 2 ) = га (газів) - Ai (H 2 S); Ai (H 2 ) = 0, 5 моль - 0,2 моль = 0,3 моль; Ai (Fe) = (H 2 ) = 0,3 моль; An (Fe) = 0,3 моль в– 56 г/моль = 16,8 м.
4. Обчислимо масові частки компонентів суміші:
т (див.) = 16,8 г K 17,6 г = 34,4 г;
В
...
