Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые проекты » Дослідження кінетики реакції алкілування ізобутану ізобутіленом до изооктана методом математичного моделювання

Реферат Дослідження кінетики реакції алкілування ізобутану ізобутіленом до изооктана методом математичного моделювання





кція алкілування ізобутану ізобутіленом. Так як отримання ізооктаном даними способом, є найпоширенішим і зручним.


Н3С-С (СН3)=СН2 + Н3С-СН (СН3) -СН3? Н3С-СН (СН3) -СН2-С (СН3) 2СН3 + Q


Малюнок 1 Реакція отримання изооктана.


При проходженні даної реакції кінцевим продуктом є ізооктан, за систематичною номенклатурою він називається 2,2,4-триметилпентан, СН3С (СН3) 2СН2СН (СН3) СН3, структурна формула якого представляє вигляд:


Малюнок 2 Структурна формула изооктана.

Изооктан - один з 9 ізомерів октану. Октан відноситься до граничних (метановим) вуглеводням (алкани, парафіни). У перекладі з латині

«parum» - означає «мало», а «affinus» - «що має спорідненість». Назва вказує на хімічну інертність метанових вуглеводнів.

Граничними насиченими вуглеводнями називають такі сполуки вуглецю з воднем, в молекулах яких кожен атом вуглецю затрачає на з'єднання з будь-якою сусідньою вуглецевим атомом не більше однієї валентності, причому всі вільні (Не витрачені на сусідні з вуглецевими атомами), його валентності насичені воднем. Всі атоми вуглецю знаходяться в sp3 - гібридному стані.

Изооктан має форму багатокутників, ланцюги закриті і не вільні. Завдяки такій формі він мало піддається детонації. Детонація - це режим горіння, в якому по речовині поширюється ударна хвиля, яка ініціює хімічні реакції горіння, в свою чергу підтримують рух ударної хвилі за рахунок виділяється в екзотермічних реакціях тепла. Комплекс, що складається з ударної хвилі lt; # justify gt; Характеристика ізооктана.Чісленное значеніе.12 Молярна маса lt; # justify gt; 114.23 г/ моль lt; # justify gt; 4.5 ° CТемпература плавлення изооктана - 107,4 ° С.Плотность изооктана 0,692 г/см ? Розчинність у водеОчень маленькаяАтоми в молекулах изооктана з'єднані між собойтолько? - Связямі.Расстояніе між вуглецевими сполуками атомів 0,154 нм.Давленіе пара изооктана при 23,4 ° С - 47,9 мм.Теплотворная здатність 11450 кмоль/кг.Теплота випаровування 73,5 кал/г (25 ° С) .Теплота згоряння 1305,29 ккал/моль (25 ° С, р-const). Питома теплота випаровування lt; # justify gt; 307630 Дж/кг Показник заломлення lt; # justify gt; 1, 39145

Изооктан розчиняється у воді, розчинний у звичайних органічних розчинниках. Утворює азеотропні суміші lt; # justify gt; 1.3 Хімічні властивості


Хімічні перетворення изооктана, як і всіх граничних вуглеводнів, можуть відбуватися або в результаті гомолитического розриву ланцюга вуглецевих атомів, або за рахунок відриву атомів водню з подальшим заміщенням їх іншими атомами або групами. Тому для изооктана, як і для інших граничних вуглеводнів, характерні реакції розщеплення і заміщення.

Хімічні перетворення изооктана, такі, як окислення, галогенирование, нітрування, сульфування і т.д. не мають практичного значення, але використовуються для визначення якості изооктана і застосовуються в лабораторному практикумі.

Галогенування (заміщення водневих атомів галогенами);

Окислення (киснем повітря і звичайними окислювачами відбувається тільки при високих температурах з розривом вуглецевого ланцюга і утворенням переважно кислот і діоксиду вуглецю);

Нітрування (атоми водню заміщаються нітрогрупи), відбувається тільки розведеною азотною кислотою при нагріванні за схемою:


R-H + HO-NO2? R-NO2 + H2O


Сульфирование (заміщення водневих атомів на сульфохлорідную групу). Изооктан, як і інші алкани, легко реагує з «супер-кислотами», наприклад, з сумішшю SdF6 і FSO3H, з виділенням водню і утворенням карбонових іонів.

Димляча сірчана кислота з усіма вищими парафинами дає сульфокислоти:


R-H + H2SO4? R-SO3H + H2O

При фотохімічному сульфірованіі реакція відбувається при кімнатній температурі.

При нагріванні до 500 - 570 ° С ізооктан утворює головним чином метан і ізобутилен з невеликою кількістю етану, етилену, пропілену та водню.

При каталітичному крекінгу изооктана з сульфідом вольфраму при температурі 400 ° С і тиску 250 атмосфер або з AlCl3 і HCl при 20 - 140 ° С. Головним продуктом розпаду є ізобутан з алюмосиликатами. При температурі 500 ° С головні продукти розпаду - метан, бутан, ізобутилен і бутилен, а при температурі 550 ° С так само і пропілен.



Глава 2. Опис технологічного процесу виробництва изооктана


. 1 Основні промислові способи виробництва изооктана


У промисловості ізооктан отримують гидрогенизацией (гидрированием) діізобутілена над нікелевим, мідно-...


Назад | сторінка 2 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Установка отримання суміші оксиду вуглецю і водню (синтез-газу) і технічног ...
  • Реферат на тему: Хімічні сполуки на основі кремнію і вуглецю
  • Реферат на тему: Отримання фтористого водню в процесі алкілування
  • Реферат на тему: Розробка системи автоматичного регулювання тиску рецикла водню в буферній є ...
  • Реферат на тему: Основні хімічні властивості полімерів та реакції у полімерних ланцюгах