+ 3H 2 O
За законом еквівалентів для розчинів
Сп * V = Cн 1 * V 1
де Сп - молярні концентрації еквівалентів реагуючих речовин, V - їх обсяги. Тоді, підставляючи дані знаходимо молярну концентрацію еквівалента фосфорної кислоти:
* 0.1 = 20 * C (1/z) H 3 PO 4 (1/z) H 3 PO 4 = 10 * 0.1/20 = 0.05 моль/л.
Так як фосфорна кислота - триосновна кислота, отже число еквівалентів кислоти дорівнює 3, і молярна концентрація кислоти дорівнює:
С (1/3) Н 3 РВ 4 = 0,05 моль/л
6. Користуючись наслідками з закону Гесса обчислити зміну ентальпії, ентропії та енергії Гіббса реакції
Ba 2 + (р-ор) + SO 4 2 - (р-ор) = BaSO 4 (кр)
по відомим значенням? Н 0 обр S 0 ? G 0 обр речовин.
За слідству із закону Гесса зміна ентальпії (ентропії, енергії Гіббса) реакції дорівнює сумі ентальпій (ентропій, енергій Гіббса) утворення продуктів реакції мінус сума ентальпій (ентропій, енергій Гіббса) утворення вихідних речовин з урахуванням всіх стехиометрических коефіцієнтів.
Для даної реакції зміна ентальпії, ентропії та енергії Гіббса дорівнюватиме:
? Н р-ції =? Н 0 обр (BaSO 4 (кр) ) - (? Н 0 обр (Ba 2 + (р-ор) ) +? Н 0 обр (SO 4 2 - (р-ор) ))
? S р-ції = S 0 (BaSO 4 (кр) ) - (S 0 (Ba 2 + (р- ор) ) + S 0 (SO 4 2 - (р-ор) ))
? G р-ції =? G 0 обр (BaSO 4 (кр) ) - (? G 0 обр (Ba 2 + (р-ор) ) +? G 0 обр (SO 4 2 - (р-ор) ))
Запишемо табличні дані ентальпій, ентропій і енергій Гіббса освіти всіх учасників реакції:
? Н 0 обр кДж/мольS 0 Дж/моль * К? G 0 обр
