n="justify"> кДж/мольBa 2 + (р-ор ) - 537,649,6 - 560,77 SO 4 2 - (р-ор) - 909,2720,1 - 744,53 BaSO 4 (кр) - 1458,88132,21 - 1348,43
Знайдемо зміна ентальпії реакції:
? Н р-ції = - 1458,88 - (- 909,27 + (-537,64 )) = - 11,97 кДж
Знайдемо зміна ентропії реакції:
? S р-ції = +132,21 - (20,1 + 9,6) = 102, 51 Дж/К
Знайдемо зміна енергії Гіббса реакції:
? G р-ції = - 1348,43 - (- 744,53 + (-560,77 )) = - 43,13 кДж.
7. Закінчити складання молекулярного рівняння окислювально-відновної реакції. Коефіцієнти підібрати електронно-іонним методом. Визначити молярні маси еквівалентів окислювача і відновника
Визначити в якому напрямку протікає дана ОВР при стандартних станах всіх реагуючих речовин.
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 + H 2 SO 4
У даній реакції біхромат калію є окислювачем, так як хром знаходиться в максимальному ступені окислення, а перекис водню відновлюється із кисню:
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O
Складаємо електронно-іонні рівняння
Cr 2 O 7 2 - + 6e + 14H + = 2Cr 3 + + 7H 2 O | 1 окислювач
H 2 O 2 - 2e = 2H + + O 2 | 3 відновник
Підсумовуємо з урахуванням одержані коефіцієнтів:
Cr 2 O 7 2 - + 6e + 14H + + 3H 2 O 2 - 6e = 2Cr 3 + + 7H 2 O + 6H + + 3O 22 O 7 2 - + 8H + + 3H 2 O 2 = 2Cr 3 +
