бічна-форма (щільність 1,88) при С і тиску 1 атм перетворюється високотемпературну кубічну-форму (щільність 1,828). p> Кращим розчинником-білого фосфору є сірковуглець, хорошими - рідкі NH3 і SO2, діетиловий ефір і бензол. Розчинність у воді при З менш, тому білий фосфор можна зберігати під водою. p> Червоний фосфор утворюється при нагріванні рідкого білого фосфору в закритій посудині до температур С. Перетворення прискорюється УФ-променями, а також домішками (йод, натрій, селен і т.д.), тому очищений білий фосфор слідуємо зберігати в темряві. Звичайний товарний червоний фосфор повністю аморфний. При нагріванні аморфного червоного фосфору вище З отримані і кристалічні форми: тріклінная, тетрагональная, кубічна і т.д.
Залежно від умов отримання червоний фосфор володіє різними властивостями. Різниця форм і властивостей червоного фосфору пояснюється різним ступенем полімеризації і впливом домішок. При нагріванні вище температури плавлення (свишеС), а особливо при випаровуванні червоний фосфор перетворюється на білий. Червоний фосфор не отруйний. p> Чорний фосфор за зовнішнім виглядом схожий на графіт. При нагріванні білого фосфору до температури С під тиском атм утворюється чорний фосфор. Це перетворення можна здійснити без тиску, але в присутності ртуті і невеликої кількості кристалів чорного фосфору (затравки) при С протягом 8 діб. Чорний фосфор являє собою кристали ромбічної структури, решітка побудована з волокнистих шарів з характерним для фосфору пірамідальним розташуванням атомів. При нагріванні чорного фосфору до С під тиском власних парів перетворюється в червоний фосфор. Чорний фосфор малоактивний, насилу запалюється при підпалюванні, тому його можна безпечно піддавати механічній обробці на повітрі. p> Хімічні властивості. Фосфор хімічно активний і безпосередньо взаємодіє з більшістю елементів. Структура зовнішньої електронної оболонки атома фосфору, тому для фосфору найбільш характерні ступені окислення +5, +3, і - 3. хімічні зв'язки атома фосфору з сусідніми атомами переважно ковалентних. У більшості сполук координаційне число атома фосфору 4 і 3 (РХ3). відомі і нечисленні з'єднання з координаційним числом 5 (PF5) і навіть 6 (PCl6).
Вивчення окислення білого фосфору призвело до розробки теорії розгалужених ланцюгових реакцій. Окислення фосфору зазвичай супроводжується хемілюмінесценції. Основним продуктом реакції фосфору з надлишком сухого кисню є п'ятиокис фосфору:. Горіння при нестачі повітря призводить до утворення триокиси фосфору:. Спектроскопически доведено існування в парах Р4О7, Р4О8, Р2О6, РВ і ін П'ятиокис фосфору - ангідрит фосфорної кислоти:. Спалювання білого фосфору в надлишку повітря і гідратація що утворюється Р2О5 - основа технологічного процесу одержання так званої термічної фосфорної кислоти. Триокис фосфору - ангідрит фосфористої кислота:. Крім того, фосфор утворює фосфорноватую (Н4Р2О6) і фосфорноватистой (Н3РО2) кислоти. p> З фтором фосфор реагує з вибухом, тому фториди фосфору отримують за допомогою реакцій обміну:. В атмосфері хлору і брому білий фосфор запалюється на холоду, з червоним фосфором реакція протікає спокійно. З йодом білий фосфор взаємодіє при охолоджуванні, червоний фосфор - при підігріванні. З воднем фосфор у звичайних умовах не взаємодіє, тому сполуки фосфору з воднем (фосфін РН3, дифосфин Р2Н4 та ін) отримують непрямими методами:. Однак під тиском і при температуреС суміш парів фосфору і водню дає фосфін:. Пари фосфору в електричному розряді реагують з азотом з утворенням твердих нітридів складу. Чисті нітриди білого кольору, темне забарвлення обумовлено домішками. З вуглецем фосфор реагує в парах при високих температурах (вишеС). При реакції з ацетіленмагніййодідом утворюється жовтувато-білий аморфний осад карбіду, що не розчиняється у звичайних розчинниках і не руйнується кислотами і лугами. При нагріванні з металами фосфор утворює великий клас сполук - фосфіди; деякі з них тугоплавки і мають важливе практичне значення. p> Білий фосфор легко окислюється водними розчинами солей металів, що мають низький окислювально-відновний потенціал (Cu, Ag, Au, Pb і т.д.). Тому водні розчини можуть бути використані для знешкодження білого фосфору, при цьому фосфор покривається чорним фосфідом міді. Червоний і чорний фосфор водними розчинами солей Cu, Ag, Au НЕ окислюються. Окис вуглецю трохи окисляє фосфор і не відновлює його оксиди. Двоокис вуглецю окисляє фосфор при температурі С. У сумішах з окисом вуглецю пари фосфору окислюються повітрям вибірково, без одночасного освіти помітних кількостей двоокису вуглецю. p> Токсичність. Білий фосфор сільноядовіт. Гострі отруєння описані майже виключно при прийомі білого фосфору всередину. При цьому бувають болі в животі, блювота світяться в темряві масами, що мають запах часнику, пронос, живіт здувається, запаморочення. Характерні серцева недостатність, симптоматика інфаркту міокарда та різноманітні порушення діяльності серцево-судинної системи, що пов...
