назви елемента в родовому відмінку із зазначенням, якщо це необхідно, ступеня окислення елемента (римськими цифрами в дужках). Наприклад, LiOH - гідроксид літію, - гідроксид заліза (ІІ), - гідроксид заліза (ІІІ). p> Але основні властивості мають не тільки гідроксиди металів, а також і деякі інші речовини, які до гідроксиду віднести не можна, наприклад, NH 3 , BF 3 . Крім того багато хімічні процеси можуть протікати не в водному середовищі, а в середовищі наведених розчинників ( бензол, піридин), до яких теорія електролітичної дисоціації не може бути застосована взагалі. Кислоти і підстави можуть реагувати між собою, не будучи диссоційованними на іони. Так, безводний хлороводень, що складається тільки з молекул, легко реагує з безводними основами. Ці факти показали необхідність створення теорії кислот і підстав, яка б могла пояснити наведені вище факти. p> Доказ того, що протон не існує у вільному стані, зробив необхідним перегляд поняття В«КислотаВ», а також потрібно було встановити роль розчинника в розчині. p> У 1923 році з'явилися дві нові теорії кислот і підстав: датського фізико-хіміка Дж. Бренстеда, доповнена англійським хіміком Лаурі і Г. Льюїса. p> Теорія Бренстеда отримала назву протонної. Теорія називається протонної тому, що головна роль у визначенні понять кислота і підставу відведена в ній найпростішої хімічної частці Н + - катиону водню у вигляді вільного протона.
Відповідно до протонної теорією:
Кислота - це речовина, водородсодержащие частинки якого (молекули або іони) здатні віддавати свої протони.
Підстава - це речовина, частинки якого (молекули, іони) здатні приймати протони від кислот.
Таким чином, кислота - Це донор протонів:, а підстава - Це акцептор протонів:, де НА - загальна формула кислоти, В - загальна формула підстави. p> Кислота і підстава, пов'язані з - за обміну протоном, називаються сполученої кислотно - основною парою. Кислотні властивості деякого речовини проявляються лише в присутності акцептора протонів, а основні властивості - у присутності донора протона. Речовини, які можуть віддавати або приймати протони, об'єднують одним поняттям - протолітами. Під час взаємодії будь кислоти з основою, згідно Дж. Бренстеда [8, ст. 51 - 55], буде спостерігатися Протолітична реакція, для якої характерно стан протолитических рівноваги. Ця рівновага, згідно із законами термодинаміки, завжди буде зміщуватися в бік отримання більш слабких протолітами. p> протолітами, які в одних умовах можуть віддавати свої протони, а в інших - приймати протони, називають амфолітов. Таким чином амфоліти можуть одночасно бути донорами і акцепторами протонів. p> Відповідно до протонної теорією вода є по відношенню до самої себе амфолітом:
В
що пояснює протікання автопротоліза води:. Автопротоліз води кількісно характеризується іонним твором води: при 25 В° С. Значення К невелике і вказує на малу ступінь протікання автопротоліза води.
