Зміст.
Введення.
Глава 1. Поняття підстав, як класу неорганічних сполук. Підстави в теоріях Дж. Бренстеда і Г. Льюїса. p> Глава 2. Фізичні властивості підстав.
2.1 Фізичні властивості підстав.
2.2 Розчинність у воді, твір розчинності.
2.3 Константа дисоціації розчинних підстав. p> Глава 3. Основні способи отримання підстав.
3.1 Лабораторні способи отримання підстав.
3.2 Промислові способи отримання підстав.
Глава 4. Хімічні властивості. p> 4.1 Взаємодія з кислотами. Реакція нейтралізації. p> 4.2 Взаємодія з кислотними оксидами.
4.3 Амфотерні гідроксиди, взаємодія з гідроокисами лужних металів.
4.4 Термічне розкладання нерозчинних у воді підстав.
Глава 5. Використання підстав у хімії та промисловості.
Висновок. p> Введення.
Хімія сьогодні міцно увійшла в наше життя разом з новими матеріалами, продуктами, ліками, синтетичними волокнами, пластиками. У світі з'являється все більше інформації про нові речовинах і теоріях хімії, процесах властивості речовин. Тому головним завданням стає систематизація та класифікація інформації, знань.
У даній роботі ми розглянемо будову підстав і ті теорії, що описують їх властивості, їх основні фізичні та хімічні властивості, їх отримання і застосування в побуті та промисловості. Завданням реферату буде систематизувати знання та матеріали по цій групі речовин, що сприятиме розвитку логічного мислення, розвивати вміння та навички бачити причинні зв'язки між властивостями і областями застосування речовин. p> Підстави - це великий клас неорганічних сполук, який характеризується схожим хімічною будовою і має схожі хімічні властивості. Їх молекули містять кілька гідроксильних груп, через які ці речовини і отримали назву гідроксидів. Вивчення гідроксидів показує, що цей клас неорганічних речовин широко використовується в нашому житті, ми користуємося ними і продуктами зробленими на їх основі досить часто, практично кожен день і навіть не знаємо про це.
Глава 1. Поняття підстав, як класу неорганічних сполук. Підстави в теоріях Дж. Бренстеда і Г. Льюїса.
Термін " підставу "спочатку був віднесений до речовин, які в реакціях з кислотами утворюють солі. До підстав належать гідроксиди багатьох металів (Ca (OH) 2 ,,,,). p> Водні розчини таких підстав, як NaOH, KOH, LiOH, мають сильно лужними властивостями, тому ці речовини і деякі інші називають лугами.
Підставами [1, ст. 40 - 41], з точки зору теорії електролітичної дисоціації, називають речовини диссоциирующие в розчині з утворенням аніонів одного виду - гідроксид - іонів. p> У загальному вигляді рівняння електролітичної дисоціації підстави має вигляд:
В
Прикладом дисоціації будуть наступні рівняння:
В В В
Деякі з лугів аналогічно дисоціюють і при плавленні:
Назви гідроксидів складаються зі слова В«гідроксидВ» і російської...
