>
протолітами у водному розчині схильні протолізу в різного ступеня. У зв'язку з цим розрізняють сильні і слабкі протолітами (аналогічно сильні і слабким окислителям і відновників у водному розчині).
Сильні протолітами (кислоти, підстави) піддаються протолізу більшою мірою.
Слабкі протолітами (кислоти, підстави) піддаються протолізу в малому ступені.
Встановлення абсолютної сили протолітами по їх спорідненості до протона в принципі можливо, проте практично важко здійсненне і вимагає складної вимірювальної техніки. Практично досить знати відносну силу протолітами (по відношенню до деякого еталону). Для водних розчинів протолітами таким еталоном кислотності і основності є розчинник - вода.
Мірою відносної сили протолітами у водному розчині служить величина рК до . Відповідно до визначення рК до :
В· слабка кислота є тим сильнішим протолітом, чим нижче значення рК до відповідної сполученої пари;
В· слабке підстава є тим сильнішим протолітом, чим вище значення рК до відповідної сполученої пари.
А1 3 + • Н 2 Про + Н 2 О = А1ОН 2 + + Н 3 Про -
Слабкими підставами по Бренстеду будуть всі аніони, пов'язані зі слабкими кислотами і що не містять власних протонів:
В
Багато гідроаніони, такі як,,, в водному розчині є амфолітов. Їх протоліз протікає в малому ступені і складається з двох реакцій, в одній з яких реагент грає роль слабкої кислоти, а в іншій - роль підстави.
В
амфолітов по відношенню до води є також амфотерні гідроксиди, такі як Ве (ОН) 2 , Zп (ОН) 2 , А1 (0Н) 3 і Сг (ОН) 3 . Вони мало розчиняються у воді; та їх частина, яка переходить в розчин, швидко гідратіруется (умовно однією молекулою води, наприклад А1 (ОН) 3 Г— Н2О) і вступає у дві одночасно протікають реакції протоліза (як кислота і як підстава):
В
Визначення кислот і підстав по Бренстеду дозволяє систематизувати безліч хімічних реакцій. У першу чергу це відноситься до тих реакцій, які за Ареніусу розглядаються як нейтралізація і гідроліз солей (1, ст. 146 - 161). Реакція нейтралізація по Бренстеду зворотна автопротолізу води, а оскільки останній протікає в малому ступені, то реакція нейтралізації виявляється практично необоротно проходить до кінця.
Розглянемо реакцію нейтралізації між еквімолярної кількості НС1 і NаОН у водному розчині, вона характеризується процесами:
протоліз
електролітична дисоціація
нейтралізація
За Бренстеду NаОН не їсти підстава (як в теорії Арреніуса), а служить лише джерелом іонів ОН - у водному розчині (самі ж іони є найсильнішим підставою).
Більше загальне поняття про природу кислот і підстав та їх дисоціації має теорія Г. Льюїса. Він позначив кислоту як акцептор пари електронів, а підстава як донора е...