е, ніж у другому. Наприклад, більшість свіжоприготованих проявників в добре закупорених і налитих доверху пляшках зберігаються до півроку, у той час як у ванночках вони за одну добу приходять в непридатність. Тому по закінченні роботи розчини слід злити в пляшку і закупорити.
Зазвичай, у міру того як розчини приходять в непридатність, вони або фарбуються (темніють), або розкладаються, виділяючи осад. Поява цих ознак свідчить про те, що розчином більше користуватися не можна.
Причиною псування розчинів може бути і їх виснаження, при цьому деякі розчини не міняють свого виду і залишаються досить чистими і прозорими. Існують різні хімічні способи перевірки при придатності таких розчинів, але найпростіше випробувати, розчин на практиці і подивитися, як він діє. Чим сильніше виснажений розчин, тим повільніше і гірше він діє; сильно виснажені розчини нічого не діють з усім.
Виснаження розчинів пов'язано тільки з їх використанням. Тому, щоб не застосовувати сильно виснажених розчинів, слід враховувати, яка кількість світлочутливих матеріалів у них оброблено. Існують норми використання деяких розчинів, які звичайно вказуються в рецептурі.
Застосовуючи розчини, треба стежити, щоб вони не по падали один в іншій. Багато розчини при цьому або самі приходять в непридатність, або приводять в непридатність оброблювані матеріали. Деякі розчини, на приклад їдкі луги, сильні кислоти та ін, викликають опіки шкіри. Фотолюбитель повинен пам'ятати про це і дотримуватися правил безпеки.
В
Вираз концентрації розчинів
У фотографічної практиці концентрацію речовини в розчині висловлюють кількома способами.
1. Концентрація у відсотках за вазі виражається числом грамів речовини, розчиненого в 100 г розчину. Обсяг такого розчину може бути менше 100 мл, якщо його питома вага більше одиниці, і більше 100 мл, коли його питома вага менше одиниці. Тому, визначаючи кількість речовини в грамах, треба зважувати розчин, а не вимірювати його обсяг мензуркою, наприклад: 10%-ний ваговій розчин сульфіту натрію в 50 г розчину містить 5 г сульфіту натрію, ав50 мл - 5,15 м.
Для отримання концентрації в відсотках за вагою беруть стільки грамів розчинника, щоб з числом грамів розчиняється речовини вийшло число 100. Наприклад, для отримання 10%-ного розчину сульфіту натрію треба взяти 10 г безводного речовини і 90 г води.
2. Концентрація у відсотках за обсягом виражається числом грамів розчиненої речовини в 100 мл розчину. Цей спосіб найбільш поширений в фотографічної практиці. p> Для складання 15%-ного розчину за обсягом беруть 15 г речовини і розчиняють його в деякому обсязі води або іншого розчинника (60-75 мл). Після розчинення доводять об'єм розчинником до 100 мл. Кількість речовини в такому розчині визначається числом мл, виміряних мензуркою, помноженим на процентний вміст речовини і діленим на 100.
Галогеніди та інші нерозчинні солі срібла видаляють, перетворюючи їх на розчинні светопрочность сполуки, які вимиваються безпосередньо при фіксуванні і при подальшою промиванні. У кольоровій фотографії в фіксуючих розчинах найбільш часто використовується тіосульфат натрію, рідше - тіосульфат амонію і тіоціанати (зазвичай як доповнення до основної речовини).
Тіосульфат натрію (безводний МагЗгОз або пентагідрат ИагБгОзбНгО) добре розчинний у во, де при підвищеній температурі (50-65 В° С).
В основному використовується кристалічний тіосульфат. При необхідності його можна замінити безводним (1 г кристалічного - 0,65 г безводного).
При реакції галогенідусрібла з тиосульфатом натрію в умовах його нестачі або навіть незначного надлишку утворюється нерозчинний у воді тіосульфат срібла і нестійка комплексна сіль, розчинність якої так мала, що її неможливо вимити з фотографічного шару:
2AgBr + Na2S203 = Г = 2NaBr + Ag2S203, Ag2S203 + Na2S203 4 = fc 2Na [Ag (S203) 2]. br/>
З плином часу ці залишилися в шарі з'єднання розпадаються з утворенням сульфіду срібла, яке є причиною виникнення на фотоматеріали жовтих плям.
При досить великому надлишку тіосульфату натрію реакція триває і утворюється водорозчинне міцне комплексне з'єднання, яке можна практично повністю вимити з фотографічного шару:
2Na [Ag (S203)] + Na2S203 - *> Na4 [Ag2 (S203)]. br/>
Звідси випливає один з основних принципів фіксування: у всіх випадках повинен бути забезпечений надлишковий кількість тіосульфату натрію.
Підвищення концентрації тіосульфату збільшує швидкість фіксування, але лише до якоїсь межі. При концентрації вище 350-400 г/л набухаемость фотографічних шарів настільки знижується, що значно сповільнюється швидкість дифузії речовин в фотослоя і назад і, відповідно, зменшується швидкі...
