еганяють з нього тріокіс и уловлюють в піловловлювачах.
Метал у вігляді порошку відновлюють з чистого тріокісу Водного або Вуглець, подібно вольфраму.
3. Аміачній способ
Горіння молібденіту за хімізмом и кінетікою схоже з окисненням других сульфідів у мідніх, цинкових або свинцево концентратах:
2MoS 3 + 7O 2 = 2МоО 3 + 4SO 2 . (3.62)
При високих температурах МГО 3 помітно віпаровується, лещата парі его має Такі величин:
температура, 0 З 800 900
ТИСК, Н/м 2 1679 6838
У Недогарки звітність, Залишити НЕ больше 2% Сірки, а температуру Вище 600 В° С підніматі НЕ можна через віднесення МГО 3 газами. Віпалення можна пріскоріті Тільки подачею надлишком Повітря и перемішуванням концентрату.
У багатоподовіх печах вдається підтрімуваті необхідну температуру (580-590 В°), ЯКЩО подів багато, Наприклад 12, и Повітря нужно подаваті на шкірні з них окремо. Продуктивність за концентратом при цьом НЕ вища 70 кг/(м 2 В· добу). br/>
4. Вилуговування МГО 3 Розчин аміаку
На ВИРОБНИЦТВІ вилуговування проводять при температурі НЕ Вище 50-60 В° С; у Стальовій чанах з пропелернімі мішалкамі або в барабанних вілуговувавчах в три або Чотири стадії. У МІцний луг вітягується 80-95% молібдену при концентрації его 140 г/л. У розчіні залішається до 30 г/л (≈ 2 міль/л) NH3. Реакція Утворення молібдату амонію
MoO 3 + 2NH 4 OH = 2NH 4 + + MoO4 2 - + 2H 2 O. (3.64)
Молібдаті міді, цинку, заліза, свинцю и кальцію реагують з аміаком по-різному. Перші три Дають аміачні комплекс І при розрахунку рівновагі тут звітність, враховуваті руйнування комплексного Іона NH +5 :
NH 4 + = NH 3 + H + ; (3.65)
pK = 9,2.
Для молібдатів міді, цинку и заліза у загально вігляді
MeMoO 4 + 4NH 4 OH = + MoO4 2 - + 4H 2 O; (3.66)
- для кальцію и свинцю
МеМоO 4 + 2NH 4 OH = Me (OH) 2 + 2NH 4 + + MoO 42 ; (3.67)
- мідь и залізо осаджують сірчістім амонієм з розчинно, у якому близьким 2 моль/л надлишково NH 3 и близьким 3 моль/л NH 4 . Сульфіді міді и заліза осаджуються з Суміші аміачніх комплексів, среди якіх переважають тетрамінні:
Сu (NH 3 ) 2 + + S 2 - = CuS + 4 NH 3 , (3.68)
Fe (NH 3 ) 2 + + S 2 - = FeS + 4NH 3 , K = 4.1013. (3.69)
повнотіла осадженим домішок винна буті скроню, протікання слід унікат Забруднення сіркою, надлишок (NH <...
