истика простого речовини. Металевий цинк володіє характерним блакитним блиском на свіжій поверхні, який він швидко втрачає у вологому повітрі. Температура плавлення 419,58 В° С, температура кипіння 906,2 В° С, щільність 7,133 г/см 3 . При кімнатній температурі цинк крихкий, при 100-150 В° С стає пластичним і легко прокочується в тонкі листи і дріт, а при 200-250 В° С знову стає дуже крихким і його можна бути стовкти в порошок.
При нагріванні цинк взаємодіють з неметалами (крім водню, вуглецю та азоту). Активно реагує з кислотами:
+ H 2 SO 4 (разб.) = ZnSO 4 + H 2
Цинк - єдиний елемент групи, який розчиняється у водних розчинах лугів з утворенням іонів [Zn (OH) 4 ] 2 - (гідроксоцінкатов):
Zn + 2OH - + 2H 2 O = [Zn (OH) 4 ] 2 - + H 2
При розчиненні металевого цинку в розчині аміаку утворюється аміачний комплекс:
Zn + 4NH 3 В· H 2 O = [Zn (NH 3 ) 4 ] (OH) 2 + 2H 2 O + H 2
Сполуки цинку. Цинк утворює численні бінарні сполуки з неметалами, деякі з них мають напівпровідниковими властивостями. Солі цинку безбарвні (якщо не містять забарвлених аніонів), їх розчини мають кислотну середу внаслідок гідролізу. При дії розчинів лугів і аміаку <# "justify"> Оксид цинку ZnO є найважливішим промисловим цінксодержащіх з'єднанням. Будучи побічним продуктом виробництва латуні, він став відомий раніше, ніж сам метал. Оксид цинку одержують, спалюючи на повітрі пари цинку, які утворюються при плавці руди. Більш чистий і білий продукт виробляють спалюванням парів, отриманих із заздалегідь очищеного цинку.
Зазвичай оксид цинку - це білий тонкий порошок. При нагріванні його забарвлення змінюється на жовту в результаті видалення кисню з кристалічної решітки та освіти нестехіометріческіх фази Zn 1 +
