"> x O ( x ? 7,10-5). Надмірна кількість атомів цинку призводить до появи дефектів решітки, захоплюючих електрони, які згодом збуджуються при поглинанні видимого світла. Додаючи в оксид цинку 0,02-0,03%-ний надлишок металевого цинку, можна отримати цілий спектр кольорів - жовтий, зелений, коричневий, червоний, однак червонуваті відтінки природної форми оксиду цинку - цинкіту - з'являються з іншої причини: за рахунок присутності марганцю або заліза. Оксид цинку ZnO амфотерен; він розчиняється в кислотах з утворенням солей цинку і в лугах з утворенням гідроксоцінкатов, таких як [Zn (OH) 3 ] - і [Zn (OH) 4 ] 2 - :
ZnO + 2OH - + H 2 O = [Zn (OH) 4 ] 2 -
Гідроксид цинку Zn (OH) 2 утворюється у вигляді драглистого білого осад при додаванні лугу до водних розчинів солей цинку. Гідроксид цинку, так само як і оксид, амфотерен:
(OH) 2 + 2OH - = [Zn (OH) 4 ] 2 -
Сульфід цинку ZnS виділяється у вигляді білого осаду при взаємодії розчинних сульфідів і солей цинку у водному розчині. У кислотному середовищі осад сульфіду цинку не випадає в кислотному середовищі. Сірководнева вода осаджує сульфід цинку лише в присутності аніонів слабких кислот, наприклад, ацетат-іонів, які знижують кислотність середовища, що призводить до підвищення концентрації сульфід-іонів у розчині. Свіжоосадженого сульфід цинку легко розчиняється в мінеральних кислотах з виділенням сірководню:
ZnS + 2H 3 O + = Zn 2 + + H 2 S + 2H 2 O
Селенід цинку ZnSe може бути обложений з розчину у...
