ислотою
При взаємодії з щавелівой кислотою відбувається випадання в осад блакитний солі, розчинної в сильних кислотах і аміаку, складу CuC 2 O 4 • H 2 O [2]. p> Взаємодія з плавиковою кислотою
При взаємодії гідроксиду міді (2) або карбонату міді (2) з HF відбувається утворення світло-блакитного осаду складу CuF2 • 2H 2 O [2].
Взаємодія з ціанідами
При взаємодії з ціан ідамі солей двовалентної міді спочатку відбувається випадання в осад солі Cu (CN) 2 , яка потім розпадається з утворенням синьо-жовтого осаду CuCN і виділення (CN) 2 [2, 3, 4, 5, 8]. p> Взаємодія з K 4 [Fe (CN) 6 ]
При взаємодії солей міді з K 4 [Fe (CN) 6 ] (РН <В»7 [5]) відбувається зв'язування міді в нерозчинний червоно-коричневий комплекс складу Cu 2 [Fe (CN) 6 ] [2, 3, 4, 8]. p> Умови проведення: a) відсутність Fe 3 + , Co 2 + Ni 2 + ; b) відсутність окисляющей середовища окисляющей Fe 2 + до Fe 3 + ; c) відсутність відновлювальної середовища [6].
Взаємодія с (NH 4 ) 2 [Hg (CNS) 4 ] у присутності Zn
При взаємодії спостерігається утворення осаду зеленого кольору [4].
Взаємодія з Zn (CH 3 COO) 2 + (NH 4 ) 2 [Hg (SCN) 4 ]
При взаємодії спостерігається утворення осаду фіолетового кольору [5]. Необхідні умови: відсутність Fe 3 + , Co 2 + Ni 2 + . h4> Взаємодія з SiO 3 2 -
При змішуванні розчинів містять солі міді і розчину з SiO 3 2 - візуально не спостерігалося взаємодію.
Взаємодія з суперфосфатом
При змішуванні розчинів містять солі міді і розчину з суперфосфатом візуально не спостерігалося взаємодію.
В
ОЧИЩЕННЯ ВІД Сполуки ванадію
РЕАКЦІЇ ІОНА V 2 +
Взаємодія з гідроксидами
При взаємодії іона V 2 + з гідроксидами відбувається утворення осаду коричневого кольору - V (OH) 2 [2].
Взаємодія з ціанідами
При взаємодії солей V 2 + з надлишком KCN у присутності етилового спирту відбувається випадання в осад з'єднання жовто-коричневого кольору - K 4 [V (CN) 6 ] [2]. br/>
РЕАКЦІЇ ІОНА V 3 +
В
Взаємодія з гідроксидами
При взаємодії з гідроксидами або NH 4 OH відбувається освіта зеленого осаду V (OH) 3 , жадібно поглинає жадібно кисень повітря [2].
Взаємодія з ціанідами
При взаємодії з ціанідами протікає утворення червоних розчинних комплексів складу K 3 [V (CN) 6 ] [2].
РЕАКЦІЇ ванадію (V)
В
Електрохімічне відновлення
У результаті електрохімічного відновлення сірчанокислотних розчинів V 2 O 5 протікає до V 2 (SO 4 ) 3 • H 2 SO 4 • 12H 2 O. При нагріванні до 180 В° С відбувається утворення V 2 (SO4) 3 [2].
Взаємодія з пероксидом водню
З розчинів лужних ванадатів відбувається виділення солей жовтого кольору складу MeVO 4 . Взаємодія відбувається у присутності етилового спирту [2].
РЕАКЦІЇ VO 3 -
Взаємодія з NH 4 OH
При взаємодії VO 3 - з гідроксидом амонію відбувається утворення NH 4 VO 3 [каф. ХТНВ, К і Е]. За даними літератури [6] при звичайних умовах осадження не відбувається, але в присутність іонів Fe3 +, Al3 +, Ti (4) і ін іон VO 3 - разом з ними соосаджуються.
Взаємодія з сірководнем і сульфідом амонію
Ванадій осідає з кислих розчинів - сірководнем, а з аміачних - при підкисленні осідає (NH 4 ) 2 S. [2]. p> При цьому протікають реакції [5]:
2 VO 3 - + H 2 S + 6 H + = 2 VO 2 + + S ВЇ + 4 H 2 O
VO 2 + + (NH 4 ) 2 S (у середовищі аміаку) = VOS ВЇ
За даними літератури [6, 8] при використанні як осадителя сульфід амонію відбувається осадження ванадію у вигляді V 2 S 5 :
2 VO 3 - + 6 (NH 4 ) 2 S + 6 H 2 O = 2 NH 4 VS 3 + 10 NH 4 OH + 2 OH -
2 NH 4 VS 3 + H 2 SO 4 = V 2
