> S 5 ВЇ + H 2 S + (NH 4 ) 2 SO 4
Взаємодія з SrCl 2
При кип'ятінні VO 3 - з SrCl 2 відбувається утворення жовтого осаду солей Sr (VO 3 ) 2 + Sr 3 (VO 4 ) 2 [6]. h4> Взаємодія з HgNO 3
Спостерігається освіта ванадату ртуті HgVO 3 , при умови рН = 7
[6, 8].
Взаємодія з солями барію
При цьому протікає процес утворення осаду жовтого кольору по реакції [6]:
VO 3 - + Ba 2 + = Ba (VO 3 ) 2
Взаємодія з солями срібла
При дії солей срібла на іон VO 3 - спостерігається утворення жовтого осаду з реакції [6]:
VO 3 - + Ag + = Ag 2 VO 3
Взаємодія з солями свинцю
При дії солей свинцю на іон VO 3 - спостерігається утворення нерозчинних ванадатів свинцю [6, 8].
Взаємодія з NH 4 HCO 3
При взаємодії VO 3 - спостерігається випадання рентгеноаморфного осаду містить ванадій [каф. ХТНВ, К і Е]. h4> Взаємодія с (NH 4 ) 2 CO 3
Не вивчалась.
Взаємодія з NH 4 Cl
При взаємодії VO 3 - з твердим NH 4 Cl при нагріванні спостерігається утворення NH 4 VO 3 [6, 8].
Взаємодія с (NH 4 ) 2 SO 4
Не вивчалась.
Взаємодія з CaCO 3
При взаємодії VO 3 - з CaCO 3 спостерігається зниження концентрації ванадію в розчині. [Каф. ХТНВ, К і Е]. h4> Взаємодія з Ca (OH) 2
Не вивчалась.
Взаємодія з CaSO 4 • 0.5H 2 O
При взаємодії VO 3 - з CaSO 4 • 0.5H 2 O спостерігається зниження концентрації ванадію в розчині. [Каф. ХТНВ, К і Е]. h4> Взаємодія з SiO 3 2 -
При змішуванні розчинів містять VO 3 - і розчину з SiO 3 2 - візуально не спостерігалося взаємодія.
Взаємодія з суперфосфатом
При змішуванні розчинів містять VO 3 - і розчину з суперфосфатом візуально не спостерігалося взаємодію.
В
ОЧИЩЕННЯ ВІД СПОЛУК НІКЕЛЮ
Взаємодія з (NH 4 ) 2 S у присутності аміаку і солей амонію
Випадає чорний NiS [2-8].
Взаємодія з H 2 S
При взаємодії солей нікелю з сірководнем при рН> 7 випадає осад NiS [4, 6-8]. h2> Взаємодія з NaOH (KOH) без надлишку
Випадає зеленуватий осад Ni (OH) 2 [2-6, 8]. h2> Взаємодія з NaOH (KOH) надлишок при нагріванні
Випадає зеленуватий осад Ni (OH) 2 [3-5]. h2> Взаємодія з NH 4 OH без надлишку
Зеленавий осад основних солей змінного складу [3-6, 8].
Взаємодія з NH 4 OH в надлишку і присутності солей амонію
Розчин Сереневий кольору - [Ni (NH 3 ) 6 ] 2 + [3-5, 8].
Взаємодія з Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3
Утворюється зелений осад Ni (OH) 2 [2,3,5, 8]. За даннам [6] утворюється
Ni 2 (OH) 2 CO 3 .
Взаємодія з Na 2 HPO 4 і (NH 4 ) 3 PO 4
Утворюється зелений осад Ni 3 (PO 4 ) 2 [2, 5, 6, 8] і (NH 4 ) 2 NiPO 4 [2].
Взаємодія з K 4 [Fe (CN) 6 ]
Утворюється бледнозелений осад змінного складу [4-6].
Взаємодія з K 3 [Fe (CN) 6 ]
Утворюється жовто-бурий осад змінного складу [5,6].
Окислювачі в лужному середовищі
Утворюється чорний осад Ni 2 O 3 * H 2 O. Пероксид водню НЕ окисляє нікель [5,6]. За даними [8]:
2 Ni (OH) 2 + NaOCl + H 2 O = NaCl + 2 Ni (OH) 3
Взаємодія з ціанідами
Утворюється яблучно-зелений осад містить воду. При нагріванні до 180-200 В° С в осаді Ni (CN) 2 [2-4,8]. h2> Взаємодія з роданидами
При взаємодії випадають в осад раданіди [2]:
Ni 2 + + 2 CNS - = Ni (CNS) 2
