илися в багатті. При горінні багаття відновлення заліза з руди відбувається за рахунок реакції руди як безпосередньо з вугіллям, так і з утворюється при горінні оксидом вуглецю (II) СО. Можливість отримання заліза з руд істотно полегшило виявлення того факту, що при нагріванні руди з вугіллям виникає метал, який далі можна додатково очистити при куванні. Отримання заліза з руди за допомогою сиродутного процесу було винайдено в Західної Азії в 2-му тисячолітті до нашої ери. Період з 9-7 століття до нашої ери, коли у багатьох племен Європи та Азії розвинулася металургія заліза, отримав назва залізного століття, що прийшов на зміну бронзового віку. Удосконалення способів дуття (природну тягу змінили хутра) і збільшення висоти горна (з'явилися нізкошахтние печі - домниці) призвело до отримання чавуну, який стали широко виплавляти в Західній Європі з 14 століття. Отриманий чавун переробляли в сталь. З середини 18 століття в доменному процесі замість деревного вугілля почали використовувати кам'яно-вугільний кокс. Надалі способи отримання заліза з руд були значно вдосконалені, і в даний час для цього використовують спеціальні пристрої - домни, кисневі конвертери, електродугові печі.
3.Фізіческіе і хімічні властивості
При температурах від кімнатної і до 917 В° C, а також в інтервалі температур 1394-1535 В° C існує О±-Fe з кубічної об'ємно центрованої гратами, при кімнатній температурі параметр решітки а = 0,286645 нм. При температурах 917-1394 В° C стійко О±-Fe з кубічної гранецентрированной гратами Т (а = 0,36468 нм). При температурах від кімнатної до 769 В° C (так звана точка Кюрі) залізо володіє сильними магнітними властивостями (воно, як кажуть, феррімагнітном), при більш високих температурах залізо поводиться як парамагнетик. Іноді парамагнітне пЃЎ-Fe з кубічної об'ємно центрованої гратами, стійке при температурах від 769 до 917 В° C, розглядають як О±-модифікацію заліза, а Оі-Fe, стійке при високих температурах (1394-1535 В° C), називають за традицією Оі-Fe (Уявлення про існування чотирьох модифікацій заліза - О±, ОІ, Оі і Оґ-виникли тоді, коли ще не існував рентгеноструктурний аналіз і не було об'єктивної інформації про внутрішню будову заліза). Температура плавлення 1535 В° C, температура кипіння 2750 В° C, щільність 7,87 г/см3. Стандартний потенціал пари Fe2 +/Fe0 -0,447 В, пари Fe3 +/Fe2 + +0,771 В.
При зберіганні на повітрі при температурі до 200 В° C залізо поступово покривається щільною плівкою оксиду, перешкоджає подальшому окисленню металу. Під вологому повітрі залізо покривається рихлим шаром іржі, що не перешкоджає доступу кисню і вологи до металу і його руйнування. Іржі не має постійного хімічного складу, наближено її хімічну формулу можна записати як Fe2О3 В· хН2О.
З киснем залізо реагує при нагріванні. При згорянні заліза на повітрі утворюється оксид Fe2О3, при згорянні в чистому кисні - оксид Fe3О4. Якщо кисень або повітря пропускати через...
