жду Однотипні атомами впліває Розподіл Електронної Густиня у молекулах. Наприклад, d (N-H) у різніх молекулах різне:
1) NH 3 d (N-H) = 1,008 Г…; 4) HN 3 d (N-H) = 1,02 Г…;
2) Co (NH 2 ) 2 d (N-H) = 1,036 Г…; 5) HNCS d (N-H) = 1,013 Г…;
3) NH 4 + d (N-H) = 1,034 Г…; 6) NHCO d (N-H) = 0,99 Г….
З метою врахування розподілу Електронної Густиня в молекулі Шомакер и Стівенсон для розрахунку міжатомніх віддалей между двома атомами запропонувалі формулу
d (A - B) = r A + R B - 0,99 | X A - X B |,
де Х - електронегатівність атомів А і В,
r A , r В - ковалентні радіусі атомів А і В.
Довжина зв'язку может дати деякі вказівкі відносно порядку або кратності вз'язку. Для зв'язків атому карбону можна накресліті криве залежності между Довжина та порядком зв'язку (мал.). Значення Довжина зв'язку может Характеризувати Кратність хімічного зв'язку.
В
Кратність зв'язку и довжина зв'язку зв'язані между собою. ВСТАНОВЛЕНО, что Із ЗРОСТАННЯ порядку довжина зв'язку зменшується. За експериментальна Довжина зв'язку можна візначіті его порядок и навпаки.
На Довжину зв'язку в значній мірі впліває тип гібрідізації атому, так як при цьом змінюється его Радіус. Так, r З (sp 3 ) = 0,77 Г…; r З (sp 2 ) = 0 , 74Г…; r З (sp) = 0,70 Г….
Другою, последнего характеристикою геометрічної форми молекул є валентні куті. Валентні куті - це куті между Напрямки валентність зв'язків, что мают один Спільний атом (мал.).
В
Набір Довжина хімічніх зв'язків и величин валентність кутів Повністю візначають геометрію будь-якої молекули.
геометричність форма молекули поклади від размещения Електрон пар на валентність оболонках, тому ВАЖЛИВО оцініті їх об'єм та число Електрон пар, Які можна розмістіті на даній електронній оболонці. Набліжена оцінка об'єму Електронної парі может буті одержані за помощью МОДЕЛІ Жорсткий куль (мал.):
d = r ост (А) + r ост (В) + 2r e ,
де r e - Радіус зв'язуючої Електронної парі между двома атомами, r ост - Радіус атома без електронів.
В
У випадка гомоядерної молекули віддаль между атомами может буті записана як: d = 2r ков , тоді r ков для атома: r ков = r ост + r e . За цією формулою можна розрахуваті радіусі Електрон зв'язуючих для більшості ЕЛЕМЕНТІВ, користуючися ковалентних радіусамі, Які відповідають розмірам атомних "остовів": r e = r ков - r ост . Знаючи Розміри атомного остову и Радіус Електронної парі, мо...
