жна розрахуваті число Електрон пар, Які могут розмістітісь вокруг атомного остова. Це - коордінаційне число Електронної Оболонки: к. ч. =. Коордінаційне число показує Скільки зв'язуючих Електрон пар можна розмістіті на валентній електронній оболонці даного атома.
У молекулах поряд Із зв'язуючу електронними парами Є І неподільні. Неподільна електронна пара перебуває под вплива Тільки одного атомного остова, тому ее об'єм більшій, чем у зв'язуючу, что находится в полі двох атомних остовів. Набліжену оцінку розміру неподільної Електронної парі можна здобудуть з іонніх радіусів: r e (неподіл) = r Іон - r остова .
Розрахунки показують, что радіусі неподільніх Електрон пар більші, чем зв'язуючих. Внаслідок цього спостерігається Зменшення коордінаційного числа Атомної Оболонки. Більшій розмір неподільної Електронної парі и ее більш симетричним размещения по відношенню до центрального остова приводити до Зменшення валентність кутів между зв'язуючу електронними парами.
Неподільна електронна пара займає больше місця вокруг центрального остова чем зв'язуючу, того вона відштовхує Другие Електронні парі енергійніше. Найбільшу взаємодію слід чекати между двома неподільнімі парами. Відштовхування между електронними парами зменшується в такому порядку: (Н-Н)> (H-З)> (З-З), де Н - неподільна електронна пара; З - зв'язуючу електронна пара. Если на валентній оболонці атома Можливі Альтернативні положення одної або декількох електроних пар, то смороду намагають зайнятості Такі положення, де Взаємодія между ними буде мінімальною. Слід чекати такоже, что розмір з'єднуючіх Електрон пар залежатіме такоже від електронегатівності лігандів, что пріймають доля в хімічному зв'язку. Чім більша електронегатівність ліганду тім менший Радіус зв'язуючої Електронної парі.
Коордінаційне число візначає геометричність конфігурацію молекул. Атом, Який містіть n електронів на валентній оболонці, утворює n або 8 - n ковалентних зв'язків. Прагнення атома до побудова стабільної зовнішньої Оболонки з 8 електронів трактується як правило октету.
Електронні парі, Як було показано Вище, поділяються на зв'язуючі, ЯКЩО смороду локалізовані между двома ядрами, и незв'язуючі, або неподілені, ЯКЩО смороду належати одному ядру. Отже, геометрична будова молекули візначається просторова напрямком ковалентних зв'язків атомів, Який обумовлюється числом зв'язуючих и неподіленіх Електрон пар на валентній оболонці. Если шкірно Електрон пару представіті у вігляді точки, то Будова молекули можна зобразіті у вігляді багатогранніка, Який одержує при з'єднанні всех точок Прямим лініямі. Можливі конфігурації молекул в залежності від коордінаційніх зв'язуючих Електрон пар, числа валентної Оболонки та типом гібрідізації атомних орбіталей пріведені в табліці.
Таблиця Комбінація електронів зв'язку и форма молекул
...
