етодом ЕПР (спінові пастки), хемілюмінесценції і шляхом застосування інгібіторів реакцій, в яких беруть участь радикали певного типу. Основні радикали, що утворюються в клітинах - це радикали кисню (супероксид і гідроксильний радикал), монооксид азоту, радикали ненасичених жирних кислот, радикали, що утворюються в окисно-відновних реакціях (наприклад, Убіхінол). Радикали утворюються також при дії ультрафіолетових променів і в ході метаболізму деяких чужорідних сполук (ксенобіотиків), в тому числі деяких препаратів, один час застосовувалися в якості ліків. p align="justify"> активна форма кисень антиоксидантний
Супероксид-аніон (радикал)
Ключовий активною формою кисню є супероксид аніон - радикал (О2-), що утворюється при приєднанні одного електрона до молекули кисню в основному стані. Супероксид радикал сам по собі має малу реакційною здатністю. Він може діяти як окислювач (акцептор електрона), як відновник (донор еелектрона). У водному середовищі може спонтанно дісмутіровать (один атом може виступати в якості акцептора еелектрона, а інший в якості донора). p align="justify"> Час його життя в біологічних субстратах становить близько 10-6 с. Супероксид аніон-радикал становить небезпеку тим, що здатний пошкоджувати білки, що містять залізо-сірчані кластери, такі як аконітаза, сукцинатдегідрогеназа і НАДН-убіхінон оксидоредуктаз. p align="justify"> При кислих значеннях рН супероксид аніон-радикал може протоновану з утворенням більш реакційноздатного пероксильними радикала (НО2.), що представляє собою слабку кислоту
H2O2 (перекис водню)
Приєднання двох електронів до молекули кисню або одного електрона до супероксид-аніону призводить до утворення перекису водню, яка є окислювачем помірної сили. Однак з перекису водню може утворюватися гідроксид-радикал (він.), який є вельми сильним окислювачем. ВІН радикал може утворюватися при трехелектронном відновленні кисню або при взаємодії перекису водню з супероксид радикал - аніоном - реакція Габера-Вейса. У процесі реакції генерується OH (гідроксил-радикал) з H2O2 (пероксиду водню) і супероксиду (O2?). Реакція може виникати в клітці і викликати окислювальний стрес. Реакція проходить досить повільно, проте каталізується іонами заліза. Перша стадія каталітичного циклу включає відновлення Fe3 +:
+ + O2? ? Fe2 + + O2
Друга стадія:
Fe2 + + H2O2? Fe3 + + OH? + OH
Виникнення ланцюга:
? + H2O2? OH + HO? + O2
У звичайних умовах ця реакція протікає досить слабо. Токсичність перекису водню різко зростає в присутності металів змінної валентності, що пояснюється прискоренням освіти ВІН. (Halliwell and Gutteridge)
OH (гідроксил, гідроксид - радик...
