ІВ НЕ змініліся, а в іншому змініліся - у міді й заліза.
Учитель. Друга Реакція ставитися до окисно-відновних. Спробуйте дати визначення окисно-відновних реакцій.
Учень. Реакції, у результаті якіх змінюються Ступені окиснення ЕЛЕМЕНТІВ, что входять до складу реагуючіх Речовини и ПРОДУКТІВ Реакції, назівають окисно-відновнімі реакціямі.
Учні запісують у Зошиті под діктування вчителя визначення окисно-відновних реакцій.
Учитель. Що ж відбулося в результаті окисно-відновної Реакції? До Реакції в заліза БУВ ступінь окиснення 0, после Реакції стала +2. Як Бачимо, ступінь окиснення підвіщівся, отже, залізо віддає 2 електрона.
У міді до Реакції ступінь окиснення +2, после Реакції - 0. Як Бачимо, ступінь окиснення понізівся. Отже, мідь ухвалює 2 електрона. p> залізо віддає Електрон, воно є відновніком, а процес передачі електронів назівається окисненням.
Мідь ухвалює Електрон, вона - окиснювач, а процес Приєднання електронів назівається відновленням.
Запішемо схеми ціх процесів:
В
Отже, дайте визначення понять "відновнік" і "окіснік".
Учень. Атоми, молекули або іоні, Які віддають Електрон, назівають відновнікамі. p> Атомі, молекули або іоні, Які прієднують Електрон, назівають окіснікамі.
Учитель. Яке визначення можна дати процесам Відновлення ї окиснення? p> Учень. Відновленням назівають процес Приєднання електронів атомом, молекулою або іоном.
окиснення назівають процес передачі електронів атомом, молекулою або іоном.
Учні запісують под діктування визначення в зошит и замальовують Малюнок.
В
Запам'ятаєте!
Віддаті Електрон - окісніті.
Прідбаті Електрон - відновітіся.
Учитель. Окиснення всегда супроводжується відновленням, и навпаки, Відновлення всегда пов'язане з окисненням. Число електронів, что віддаються відновніком, дорівнює числу електронів, что прієднуються окиснювач.
Для добору Коефіцієнтів у рівняннях окисно-відновних реакцій Використовують два Метод - електронного балансу й електронно-іонного балансу (метод напівреакцій).
Мі розглянемо Тільки метод електронного балансу. Для цього вікорістовуємо алгоритм размещения Коефіцієнтів методом електронного балансу (оформлень на Аркуші ватману).
Алгоритм размещения Коефіцієнтів у рівняннях ОВР методом електронного балансу
1. Визначи щабель окиснення ЕЛЕМЕНТІВ.
2. Підкресліть символи ЕЛЕМЕНТІВ, Ступені окиснення якіх змінюються.
3. Віпішіть елєменти, что змінюють Ступені окиснення.
4. Складіть Електронні рівняння, визначаючи число відданіх и прийнятя електронів.
5. Зрівняйте число відданіх и прийнятя електронів, підібравші найменша загальне кратних ї додаткові множнікі.
6. Допішіть рівняння Реакції, розставівші КОЕФІЦІЄНТИ.
Приклад. Розставте КОЕФІЦІЄНТИ в даній схемі Реакції методом електронного балансу, Визначи окіснік и відновнік, укажіть Процеси окиснення ї Відновлення:
Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 . br/>
Рішення
Скорістаємося алгоритмом размещения Коефіцієнтів методом електронного балансу.
1. Візначімо ступенів окиснення ЕЛЕМЕНТІВ:
В
2. Підкреслімо символи ЕЛЕМЕНТІВ, Ступені окиснення якіх змінюються:
В
3. Віпішемо елєменти, что змінюють Ступені окиснення:
В
4. Складемо Електронні рівняння, визначаючи число відданіх и прийнятя електронів:
В
5. Число відданіх и прийнятя електронів повинною буті однаково, ТОМУ ЩО НЕ заряджені ні вихідні Речовини, ні продукти Реакції. Зрівнюємо число відданіх и прийнятя електронів, підібравші найменша загальне кратне (НСК) i додаткові множнікі:
В
6. Отримані множнікі є коефіцієнтамі. Перенесемо КОЕФІЦІЄНТИ в схему Реакції:
Fе 2 ПРО 3 + 3З = 2Fе + 3З 2 . br/>
Речовини, что є окіснікамі або відновнікамі в багатьох реакціях, назіваються типовими. Вівішується таблиця, виконан на Аркуші ватману.
типові окіснювачі:
F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 ,
Mno 2 , Kmno 4 , K 2 Cro 4 , Naclo. p> типові відновнікі:
Н 2 , C, метали, Н 2 S, CO, SO 2 , HI, Feso 4 . /Td>
Учитель. Окисно-відновні Реакції Дуже пошірені. З ними зв'язані НЕ Тільки Процеси корозії, альо ї шумування, гніття, фотосинтез, Процеси обміну Речовини, что протікають у живому організмі. Їх можна спостерігаті при згорянні паливо. Окисно-відновні Процеси супроводжують к...
