Окисно-відновні Реакції в аналітічній хімії
Вступ
Головня предметом Вивчення в хімії є хімічна Реакція. Глибоке знання сутності та закономірностей протікання хімічніх реакцій Дає можлівість Керувати ними и використовуват для синтезу новіх Речовини. Засвоєння загально закономірностей протікання хімічніх реакцій звітність, для Подальшого Вивчення властівостей неорганічніх и органічніх Речовини. Більшість хімічніх процесів, что протікають в природі и здійснювані людиною в ее практічній ДІЯЛЬНОСТІ, являютя собою окіслювально-відновні Реакції. Як приклад можна навести Такі процес: фотосинтез, Горіння природний газ, Отримання металів з руд, синтез аміаку.
Застосування окисно-відновних реакцій величезне. Смороду вікорістаються в якісному та кількісному аналізі Речовини, біохімічніх процесах, для Отримання новіх ВАЖЛИВО Речовини. Рівняння ціх реакцій Цікаві своєю Божою складністю и особлівістю.
1. Основні Поняття. Фактори, что вплівають на перебіг окисно-відновних реакцій
.1 Основні Поняття та визначення
Характерною особлівістю реакцій окиснення-Відновлення являється Перехід електронів между реагуючімі частинками. Частинку, что пріймає електрон, зазівають окісніком, а ту, что віддає, - відновніком. Наприклад, у Реакції
2 + + Ce 4 +=Fe 3 + + Ce 3 + (1.1)
Електрон від Fe 2 + переходять до Ce 4 +, у результаті чого ступінь окиснення (і позитивний заряд) Іона церія зменшується, а Іона феруму збільшується. Іон Ce 4 + в даним випадка являється окісніком, а Іон Fe 2 + - відновніком. Таким чином, процес окиснення однієї Речовини віявляється нерозрівно пов язаним з відновленням Іншого, тому Реакції такого типу назіваються окисно-відновнімі.
шкірного окисно-відновну реакцію можна представіті як суму двох напівреакцій, одна з якіх відображає Перетворення окісніка, а Інша - відновніка. Наприклад, в Реакції (1.1) рівняння напівреакції з окісніком має вигляд
4 + + е -=Ce 3 + (1.2)
о з відновніком
2 +=Fe 3 + + е - (1.3)
Підсумовування (1.2) та (1.3) Дає рівняння хімічної Реакції (1.1). Цілком зрозуміло, что при підсумовуванні звітність, Передбачити, щоб у відповідності з законом електронейтральності Розчин число електронів, что віддаються відновніком, точно дорівнювало числу електронів, что пріймаються окісніком. На цьом грунтується електронно-іонній метод підбору Коефіцієнтів в окисно-відновних реакціях, найбільш наочно та універсальний.
Еквівалентом окісніка або відновніка назівається его частки (реальна або умовна), яка, відповідно, прієднує або віддає один електрон.
молярна маса еквівалента 1 / z М (Х) окісніка або відновніка дорівнює їх молярної масі М (Х), помноженої на фактор їх еквівалентності 1 / z в даній Реакції.
Фактор еквівалентності окісніка або відновніка дорівнює 1 / z, де z - число електронів, прийнятя або відданіх однією частки (молекул, атомів, іоном) окісніка або відновнік...
