го реагенту HCl
Соляна кислота утворює з розчинами солей срібла практично нерозчинний у воді білий осад хлориду срібла AgCl:
Ag + + Cl - < span align = "justify"> = AgCl
Виявлення катіонів срібла
Соляна кислота і розчини її солей утворюють з розчинами солей срібла практично нерозчинний у воді білий осад хлориду срібла AgCl, який добре розчиняється в надлишку розчину NH 4 < span align = "justify"> OH. При цьому утворюється розчинна у воді комплексна сіль срібла хлорид диамминсеребра. При наступному дії азотної кислоти комплексний іон руйнується і хлорид срібла знову випадає в осад.
В
2.1.1.1. реакція з хлористоводневою кислотою і з розчинними хлоридами
Помістіть в пробірку краплю розчину нітрату срібла і пролийте краплю розчину HCl або NaCl. При цьому випадає білий сирнистий осад AgCl:
Ag + + Cl - < span align = "justify"> = AgCl
який темніє на світлі внаслідок часткового відновлення Ag + до металевого срібла. Аналогічно протікають реакції з розчинами бромідів і йодидів, що утворюють з Ag + світло-жовті опади AgBr і AgI.
Умови проведення реакції.
Реакцію слід проводити при рН <7
У лужному розчині утворюється окис срібла; в аміачної середовищі осад не виділяється внаслідок утворення розчинної комплексної сполуки.
Повинні бути відсутні також і інші комплексоутворюючі реагенти: ціаніди, тіосульфати, роданіди, нітрити і т.п., що переводять AgCl в розчинний стан.
Осадження слід проводити з розбавлених розчинів солей срібла, додаючи неконцентровані розчини реактивів, щоб уникнути утворення комплексних іонів [AgCl 2 < span align = "justify">] - .
Нагрівання сприяє згортанню (коагуляції) осаду.
У розчині повинні бути відсутніми Cu + , Au + , Tl + , Pb 2 + і [Hg 2
