pan align = "justify" >] 2 + , так як вони теж утворюють з Cl - малорозчинні опади.
Реакції заважають іони вісмуту (BiO) + і Стіба (SbO) + , що виділяються з слабохлорістоводородних розчинів у вигляді білих опадів BiOCl і SbOCl.
2.1.1.2. хромат калію
До декількох крапель розчину солі срібла додайте кілька крапель розчину K 2 CrO 4
Випадає червоно-бурий осад.
2Ag + + CrO 4 < span align = "justify"> 2 - = Ag 2 CrO 4
Умови проведення реакції
Реакцію слід проводити в нейтральному середовищі (РН = 7). У лужному середовищі випадає окис срібла. У аміачної середовищі не утворюється осаду внаслідок зв'язування срібла в комплексне з'єднання (мають бути відсутні також і інші комплексоутворюючі речовини). У оцтовокислої середовищі випадає осад біхромату срібла. У сильнокислой середовищі осад не утворюється.
Pb 2 + , Ba 2 + , Hg 2 + , [Hg 2 ] 2 + , Bi 3 + та інші утворюють з CrO 4 < span align = "justify"> 2 - опади, попередньо відокремлюють.
Відновлювачі заважають реакції, так як відновлюють хромат-іони до Cr 3 + .
.1.1.3. реакція відновлення іонів срібла до металевого срібла
В абсолютно чисту пробірку, попередньо вимиту хромової сумішшю і дистильованою водою, помістіть кілька крапель досліджуваного розчину, що містить іони срібла, і стільки ж розчину NH 4 < span align = "justify"> OH. Додайте кілька крапель розведеного розчину формальдегіду. Після занурення пробірки в теплу воду на стінці пробірки осідає блискуче дзеркало металевого срібла:
[Ag (NH 3
