дія. Основні з них: сили Ван-дер-Ваальса - взаємодія між двома полярними молекулами, тобто орієнтаційні сили (енергія такої взаємодії знижується із зростанням температури), і взаємодія між дипольної молекулою й інший, в якій диполь наводиться першої, т. е . індукційні сили (це взаємодія не залежить від температури).
До основних особливостей ММВ можна віднести наступні:
енергія їх зв'язків на 2 порядки менше (3,4 - 4,2 кДж/моль) енергії хімічного зв'язку через різної відстані між атомами взаємодіючих молекул (330 - 600 пм і 120 - 160 пм відповідно );
енергія хімічного зв'язку не залежить від молекулярної маси, а енергія фізичного зв'язку із зростанням молекулярної маси зростає: при великому числі атомів в молекулі енергія ММВ може перевищувати енергію хімічного зв'язку і утворюються при цьому асоціати володіють дуже високою міцністю;
енергія притягання великих молекул (потенційна) при ММВ в рівноважному стані врівноважується силами відштовхування за рахунок теплового руху (кінетичні), тому асоційоване стан залежить від співвідношення цих енергій, що для оборотних ПДВ має вирішальне значення.
Зі сказаного можна зробити висновок, що в створенні дисперсної фази (асоціатів) вирішальна роль належить високомолекулярних сполук, енергія взаємодії яких на 1 - 2 порядки вище, ніж у низькомолекулярних.
До високомолекулярних відносять звичайно парафінові вуглеводні з числом атомів вуглецю вище 30, здатні до утворення асоціатів (кристалів) при звичайних температурах (0 - 40 В° С). Крім того, до високомолекулярних відносять поліциклічні, ароматичні та нафтеноароматіческіе з'єднання, смоли і асфальтени. br/>
Надмолекулярні структури нафти
При концентраціях вище концентрацій насичення високомолекулярні сполуки нафти утворюють асоціати, які є першою стадією структур, званих надмолекулярними. Це первинні одиниці ПДВ. Вони можуть бути впорядкованими (кристали парафіну) або неупорядкованими (асоціати асфальтенів і карбоїдів). p align="justify"> Формування надмолекулярних структур пов'язано з умовами системи. Так, при відносно низьких (до 300 В° С) температурах формуються фізичні асоціати, як упорядковані (кристалічні), так і невпорядковані (бульбашки пари, асфальтеновие асоціати). p align="justify"> При температурах 300-450 В° С формуються фізико-хімічні асоціати, в утворенні яких велика роль належить смолам і асфальтенів (фізичні асфальтеновие асоціати, хімічні асоціати типу карбенов і карбоїдів).
При температурах вище 450 В° С формуються тільки хімічні комплекси типу пеків, коксу, сажі.
Зміна зовнішніх умов здатне змінювати ступінь дисперсності ПДВ.
Найменша кількість надмолекулярної структури, яке за даних умов здатне до самостійного існування, називають з...
