омінювання. p align="justify">) б-Розпад. Розпад ядра з виділенням б-частинок, які є ядрами He2 +. Наприклад,
Ra? Rn + He; U? Th + б (He)
Відповідно до закону радіоактивного зміщення, при б-розпаді виходить атом, порядковий номер якого на дві одиниці, а атомна маса на чотири одиниці менше, ніж у вихідного атома.
) в-Розпад. Розрізняють декілька видів в-розпаду: електронному в-розпаді, наприклад,
Sn? Y + у; P? S + у
Нейтрон всередині ядра перетворюється в протон. При випущенні негативно зарядженої в-частинки порядковий номер елемента зростає на одиницю, а атомна маса практично не змінюється. p> При позитронному в-розпаді з атомного ядра виділяється позитрон (в-частинка), а потім всередині ядра перетворюється в нейтрон. Наприклад:
Na? Ne + у
Тривалість життя позитрона невелика, оскільки при зіткненні його з електроном відбувається анігіляція, що супроводжується випусканням пана квантів.
) При до-захваті ядро ​​атома захоплює електрон з прилеглої електронної оболонки (з К-оболонки) і один з протонів ядра перетворюється в нейтрон. Наприклад,
Cu? Ni + n K + e = Ar + hv
На вільне місце в К-оболонці переходить один з електронів зовнішньої оболонки, що супроводжується випусканням жорсткого рентгенівського випромінювання.
Спонтанне ділення. Воно характерне для елементів періодичної системи Д. І. Менделєєва з Z> 90. При спонтанному розподілі важкі атоми поділяються на осколки, якими зазвичай є елементи середини таблиці Л. І. Менделєєва. Спонтанне ділення і б-розпад обмежують отримання нових трансуранових елементів. p> Потік б і в-частинок називають відповідно б і в-випромінюванням. Крім того, відомо пана випромінювання. Це електромагнітні коливання з дуже короткою довжиною хвилі. В принципі, г-випромінювання близько до жорсткому рентгенівському і відрізняється від нього своїм внутрішньоядерних походженням. Рентгенівське випромінювання при переходах в електронній оболонці атома, а г-випромінювання випускає збуджені атоми, отримані в результаті радіоактивного розпаду (б і в). p> У результаті радіоактивного розпаду виходять елементи, які по заряду ядер (порядковому номеру) повинні бути поміщені в уже зайняті клітини періодичної системи елементами з таким же порядковим номером, але інший атомною масою. Це так звані ізотопи. За хімічними властивостями їх прийнято вважати нерозрізненними, тому суміш ізотопів зазвичай розглядається як один елемент. Незмінність ізотопного складу в переважній більшості хімічних реакцій іноді називають законом сталості ізотопного складу. Наприклад, калій в природних з'єднаннях являє собою суміш ізотопів, на 93,259% з 39 К, на 6,729% з 41 К і на 0,0119% з 40 К (К-захват і в-розпад). Кальцій налічує шість стабільних ізотопів з масовими числами 40, 42,43,44,46 і 48. У хіміко-аналітичних і дуже багатьох інших реакціях це співвідношення зберігається практично незмінним,...
