кості, розташоване (координовано) деяке число протилежно заряджених іонів або електронейтральних молекул, званих лігандами. Комплексоутворювач з оточуючими його лігандами утворюють внутрішню координаційну сферу комплексної сполуки - комплексний іон - [MLn], де М - комплексообразователь; L - навколишні комплексообразователь ліганди; n-їх кількість. p align="justify"> Для комплексу двовалентної міді [Cu (NH3) 4] SO4 роль комплексоутворювача виконують іони міді, електронейтральні молекули аміаку - ліганди. Разом іони Cu2 + з молекулами NH3 формують комплексний іон [Cu (NH3) 4] 2 +. Інші іони, не розмістили у внутрішній сфері, знаходяться на більш далекій відстані від центрального іона, складаючи зовнішню координаційну сферу. Загальна запис формули комплексної сполуки має вигляд: [MLn] Xm, де в квадратні дужки полягають частинки внутрішньої сфери, Х - зовнішньосферних частинки (молекули або іони). Для комплексу [Cu (NH3) 4] SO4 зовнішньосферних частинки - іони SO42-. p align="justify"> У більшості комплексних сполук комплексоутворювачами служать іони перехідних металів (d-елементів), хоча ними можуть бути неметали в позитивній (В3 +, Si4 +, Р5 +, S6 +, I7 +), рідше в негативній (I-, S2 - і ін) ступеня окислення: K [BF4], Cs [IСl8], (NH4) 2 [SiF4]. Комплексоутворювачами можуть виступати і нейтральні атоми. Нейтральними комплексоутворювачами є атоми багатьох елементів побічних підгруп V, VI, VII, VIII груп періодичної системи. Так, наприклад, побудовані молекули Карбоніли металів Cr (CO) 6, Mn2 (CO) 10, Fe3 (CO) 12, Ni (CO) 4. У ролі лігандів фігурують прості (Cl-, Br-, I-, OH) і складні (CO32-, S2O32-, SCN-, NO2-) іони, полярні і легко поляризується в електричному полі комплексообразователя нейтральні молекули як неорганічної (H2O, NH3 , NO, CO), так і органічної (NH2CH2CH2NH2, C2H5NH2, C3H5N) природи. Молекула комплексної сполуки в цілому електронейтральна. Заряд комплексного іона визначається алгебраїчною сумою зарядів комплексоутворювача і лігандів. Нейтральні молекули внеску в зарядженість іона не вносять:
2 + 6? 1 - 3 + 0 0 1 - 0 0
[Fe (CN) 6] 4 -, [Cr (H2O) (NH3) 4OH] 2 +, [Ni (CO) 4] 0.
За знаком заряду комплексного іона розрізняють: катіонні ([Со (NH3) 6] 3 +, [Al (H2O) 5OH] 2 +); аніонні ([Al (OH) 4] -, [ Fe (CN) 6] 4 -) і нейтральні ([Ni (CO) 4] 0, [Co (NH3) 3Cl3] 0) комплекси. Останні не містять зовнішньої сфери і не є електролітами. p align="justify"> Центральний атом комплексної сполуки координує навколо себе ліганди внутрішньої сфери, геометрично правильно розташовуючи їх у просторі. Число лігандів, певним чином розташованих у просторі і безпосередньо пов'язаних з центральним іоном, називають координаційним числом цього іона або координаційної валентністю. Більш строго: координаційне число - це число елек...
