атур з інтервалу 1300-2200K; всі необхідні дані знаходяться в таблицях додатків. Отримані результати для всього інтервалу температур наведені в таблиці 3. br/>
Таблиця 3 - Розрахунок lnKp двома способами в інтервалі температур 1300-2200K
T, K1/T * 103, К ? ni [Hi0 (T) - Hi0 (0) + ? f Hi0 (0)], кДж/мольI спосіб, lnKPII
Використовуючи отриманий графік (малюнок 4) і формулу:
(7)
розрахуємо середнє значення теплового ефекту реакції:
?? Н0 (Т) срдн =
Висновок: Дана реакція є ендотермічної, так як з ростом температури збільшується константа рівноваги і рівновага зміщується в бік прямої реакції.
Висновок заснований на принципі Ле - Шательє, який говорить: якщо на систему, що знаходиться в рівновазі, впливати ззовні і тим змінити умови, що визначають положення рівноваги, то в системі посилюється то з напрямків процесу, протягом якого послаблює вплив цього впливу, в внаслідок чого становище рівноваги зміститься в цьому ж напрямку.
2. Побудова та дослідження діаграми стану двокомпонентної системи Ge-Mo. br/>
.1 Побудова та дослідження діаграми стану Ge-Mo в атомних та масових частках
Дана діаграма, зображена на малюнку 5, є двокомпонентною системою з повною розчинністю в рідкому стані, з обмеженою розчинністю в твердому стані, з утворенням 4 нестійких хімічних сполук, c відсутністю поліморфізму.
Число ступенів свободи знаходиться за правилом фаз Гіббса:
С = К-Ф +1,
де С - ступінь свободи, яка характеризує число незалежних параметрів, які можна вільно змінювати, Ф - число фаз системи; К - кількість компонентів системи.
Фазовий склад:
I. L, однорідний розплав, одна фаза, число термодинамічних ступенів свободи С = К-Ф +1 = 2-1 +1 = 2, тобто довільно, не порушуючи рівноваги, можна змінювати і температуру, і склад системи.
II. L + SМо, розплав знаходиться в рівновазі з твердим розчином на основі Мо, число термодинамічних ступенів свободи С = 2-2 +1 = 1, т.е . довільно, не порушуючи рівноваги можна змінювати або температуру, або складу системи.
III. L + SМо3Ge, розплав знаходиться в рівновазі з нестійким хімічною сполукою Mo3Ge, число термодинамічних ступенів свободи С = 2-2 +1 = 1, тобто довільно, не порушуючи рівноваги можна змінювати або температуру, або складу системи.
IV. SMo + SМо3Ge, область існування в рівновазі двох фаз: твердого розчину на основі Мо і нестійкого хімічної сполуки Mo3Ge.
V. SMo, область існування твердого розчину на основі Мо, одна фаза, число термо...
