стан, а з більш високою - збуджений стан. Перехід електрона з одного рівня на інший супроводжується або поглинанням, або виділенням енергії:.
Побічна квантове (орбітальний, азимутальное) число (приймає всі цілочисельні значення від 0 до (n-1)).
В В
Орбіталь
1
0
1s
2
0,1
2s, 2p
3
0,1,2
3s, 3p, 3d
Стан електрона характеризується різними значеннями побічного квантового числа називається енергетичним подуровнем. У межах кожного рівня з збільшенням, зростає енергія орбіталі. p> Кожному значенню відповідає певна форма орбіталі (наприклад, при - це сфера, центр якої співпадає з ядром).
В
Магнітне квантове число характеризує орієнтацію орбіталі в просторі (приймає всі цілочисельні значення від - до +).
Наприклад, для. У межах кожного підрівня орбіталь має однакову енергію.
Спіновое квантове число характеризує обертальний момент, який набуває електрон в результаті власного обертання навколо своєї осі (приймає два значення: - обертання за годинниковою стрілкою, - обертання проти годинникової стрілки).
Атомні орбіталі заповнюються електронами відповідно з 3-ма принципами:
Принцип стійкості (принцип min енергії): Кожна нова орбіталь заповнюється тільки після того, як будуть заповнені всі попередні, тобто більш стійкі (з min енергією) орбіталі.
Енергія атомних орбіталей зростає наступним чином:
В
Правило Клечковского: заповнення електронами атомних орбіталей відбувається в відповідно до збільшення суми головного і побічного квантових чисел, якщо однакова, то атомна орбіталь заповнюється від більших і менших до меншим і більшим.
В В В
Орбіталь
1
0
1
1s
2
0
2
2s
1
3
2p
3
0
3
3s
1
4
3p
2
5
3d
4
0
4
4s
1
5
4p
2
6
4d
3
7
4f
5
0
5
5s
1
6
5p
2
7
5d
3
8
5f
4
9
5g
6
0
6
6s
Принцип Паулі: в атомі не може бути 2 електрони, у яких 4 однакових квантових числа. Отже, на 1-ій орбіталі можуть перебувати не більше 2-х електронів, що відрізняються один від одного значенням спінового квантового числа. Звідси випливає, що максимальна кількість електронів на енергетичному рівні , На енергетичному подуровне.
Приклад:
В
Правило Хунда: електрони розташовуються на орбіталях рівній енергії таким чином, щоб їх сумарний спін був максимальний. Це означає, що спочатку електрони заповнюють всі вільні орбіталі даного підрівня по 1-му, маючи при цьому паралельні спини, і тільки потім відбувається заповнення цих орбіталей 2-ми електронами.
Приклад:
Px Py Pz
↑
↑
↑
↑
↑
↑ ↓
↑
↑
K
L
M
В
1
2
3
В
0
0
...
