процес можна зобразити відповідної термодинамічної кривої. На малюнку показана діаграма деякого термодинамічної процесу. Система переходить зі стану 1 в стан 2, залишаючись при цьому в стані квазірівноваги у всіх проміжних точках.
Рис.
Процес називається оборотним, якщо всі його стану є рівноважними. В іншому випадку процес називають необоротним. Круговим процесом або циклом називають процес, при якому система після ряду змін повертається в початковий стан.
Рис.
При молекулярно-кінетичному описі речовини в якості одиниці кількості речовини часто вибирають один моль.
Молем називають кількість речовини, що містить стільки ж молекул, скільки атомів міститься в 12 г вуглецю. Це число називають числом (постійної) Авогадро і воно дорівнює моль - 1.
Для опису стану газу зазвичай використовуються три параметри: обсяг, тиск і температура. Поняття обсягу всім відомо.
Тиском називається фізична величина, чисельно рівна силі, що діє на одиницю площі по нормалі до неї
.
Одиницею тиску є 1 паскаль
.
Часто тиск вимірюють в атмосферах. Наближено
.
У механіці для опису руху матеріальної точки використовувалося поняття координати, швидкості, прискорення, маси, імпульсу, сили та ін У молекулярній теорії від деяких параметрів доводиться відмовлятися (координати, швидкості окремих частинок і пр.) і вводити ряд нових параметрів, яких немає в механіці, наприклад, температуру.
Температурою називається фізична величина, що характеризує стан термодинамічної рівноваги макроскопічної системи. Температура вимірюється в градусах Цельсія? С або К (існують і інші системи, напр., Шкала Фаренгейта, ...). Якщо t - температура в градусах Цельсія, а T - температура в градусах Кельвіна, то між ними існує відношення
.
Відзначимо, що поняття температури повністю відсутня в механіці. У статистичній фізиці введення поняття температури пов'язано з існуванням великої кількості елементів макроскопічної системи (статистичний ансамбль) і вводиться як деяка усереднена характеристика енергії окремої частки.
. Ідеальний газ
Найпростішою моделлю, що описує гази, є модель ідеального газу. У цій моделі робляться такі припущення:
) молекули газу настільки віддалені один від одного, що взаємодія між ними відсутня;
) молекули можуть абсолютно пружно стикатися один з одним і зі стінками посудини, в який вони поміщені;
) власний об'єм молекул газу пренебрежимо малий.
При не надто великих тисках більшість газів поводяться як ідеальні. Більш складні процеси, наприклад, перетворення газу в рідину в рамках ідеального газу описати не можна.
Для опису стану газу зазвичай використовуються три параметри: обсяг, тиск і температура. Дослідним шляхом, ще до створення молеку4лярно-кінетичної теорії, було встановлено ряд законів, що описують рух ідеальних газів. Розглянемо ці закони.
Закон Авогадро: Моль будь-якого газу при фіксованих значеннях тиску і температури має один і той же об'єм. При нормальних умовах цей обсяг дорівнює 22,41 · 10 - 3 м 3 / моль. Число молеку...
