л в одному молі речовини називають числом Авогадро (постійна Авогадро):
1/моль.
Закон Дальтона: Тиск суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків входять до неї газів:
.
Відзначимо, що парціальним тиском газу суміші називається тиск, який надавав би один цей газ, якби він займав той же обсяг при тій же температурі.
Рівнянням стану газу називається рівняння, що встановлює зв'язок між параметрами Р, V і Т. Використовуючи отримані з досвіду співвідношення для ідеального газу, Б.Клапейрон отримав відповідне рівняння стану газу
.
Записане вираз називають рівнянням Клапейрона.
Вхідна сюди величина В змінюється при зміні кількості газу. Менделєєв записав рівняння Клапейрона для одного благаючи газу
.
Тут Vm - об'єм одного моля газу, який, відповідно до закону Авогадро, є постійною величиною. Величину R називають молярної газової постійної або просто газової постійної, її числове значення R=8,31 Дж / моль · К. Само рівняння
називають рівнянням Клапейрона-Менделєєва.
Молярної масою речовини називається маса одного благаючи речовини. Якщо т - маса всього речовини, а?- Маса одного моля, то число молей визначається формулою
.
Обсяг? молей речовини і рівняння Клапейрона-Менделєєва можна записати у вигляді
.
Постійної Больцмана називається величина
Дж / К.
Запишемо рівняння стану для одного моля, висловлюючи тиск через температуру і концентрацію молекул:
,
де - концентрація молекул (число молекул в одиниці об'єму).
3. Молекулярно-кінетичне опис ідеального газу
Розглянемо деякі характеристики ідеального газу з точки зору молекулярно-кінетичної теорії. Будемо вважати, що всередині закритого судини об'єму V міститься N молекул газу при температурі Т. Молекули перебувають у русі, стикаються між собою і зі стінками посудини. При зіткненнях відбувається обмін енергією між молекулами, а також між молекулами і стінками судини.
Обчислимо тиск газу на стінку, використовуючи спрощену модель. Введемо такі припущення:
) всі молекули мають одну і ту ж швидкість v;
) молекули рухаються в трьох взаємно перпендикулярних напрямках;
) відображення молекул від стінок абсолютно пружні;
) зіткнення між молекулами не враховуються.
Якщо молекула масою рухається перпендикулярно до стінки зі швидкістю v і пружно відбивається, то зміна її імпульсу
.
Записуючи закон Ньютона у формі
,
можемо знайти вираз для тиску на стінку, створюваного однією молекулою при відображенні
.
Число молекул, долітали до стінки і потрапляють на майданчик за час дорівнює числу молекул, що містяться в циліндрі висотою і рухомих по напрямку до стінки:
.
Рис.
Тиск на стінку
.
Рівняння
називають основним рівнянням молекулярно-кінетичної теорії ідеальних газів.
Кінетична енергія рухається молекули визначається формулою
.
Отже, основне рівняння можна записати по-іншому
.
Первісну спрощен...
