Ейлера від 5 липня 1748: «Але все зустрічаються в природі зміни відбуваються так, що якщо до чого-небудь щось додалося, то це віднімається у чогось іншого. Так, скільки матерії додається до якого-небудь тілу, стільки ж втрачається у іншого ... ». Для спростування натурфілософськой теорії про флогистоне Ломоносов піддав додатковій перевірці досвід Бойля. Досвід полягав у наступному: прокалив на вогні запаяний посудину, що містить метал, Бойль зафіксував збільшення ваги розкритого судини, що пояснив як проникнення «вогненної матерії» через скло. У 1756 році Ломоносов записує у звіті про виконані роботи: «Між різними хімічними дослідами, яких журнал на 13 аркушах, роблені досліди в заплавленимміцно скляних посудинах, щоб дослідити: прибуває чи вага металів від чистого спеку. Ними ж дослідами знайшлося, що славного Роберта Бойля думку ложно, бо без пропущених зовнішнього повітря вага спаленого металу залишається в одній мірою ». У Європі відкриття Ломоносова викликало ніяких змін. Лише в 70-80х роках XVIII століття Антуан Лавуазьє, провівши безліч експериментів з точним зважуванням речовин до і після реакції, встановив, що сума вагових кількостей речовин до реакції дорівнює сумі вагових кількостей речовин, отриманих в ході реакції. Так само, як і Ломоносов, він перевіряв припущення про те, що вага металів при перетворенні на окис збільшується. У 1773 році Лавуазьє в герметично закритій посудині за допомогою великого запального скла нагрівав олово. Як і слід було очікувати, загальна вага посудини з получившейся окисом олова залишився колишнім. Але крім цього, Лавуазьє виявив, що кількість повітря в посудині зменшилася на 1/5. Цей залишився повітря не підтримував дихання і горіння. Це дозволило Лавуазьє в подальшому визначити склад повітря. Праці Ломоносова і Лавуазьє призвели до того, що наприкінці XVIII століття наукове співтовариство, нарешті, визнало закон збереження маси і спростувало теорії флогістону. В даний час закон звучить так: маса всіх речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі всіх продуктів реакції. Хоча на початку XX століття формулювання закону була переглянута у зв'язку з теорією відносності Альберта Ейнштейна, згідно з якою маса тіла залежить також від його швидкості і, як наслідок, характеризується не тільки кількістю матерії, але і її рухом. Отримана тілом енергія DE пов'язана зі збільшенням його маси Dm співвідношенням DE=Dm * c2, де с - швидкість світла ... Але це співвідношення не використовується в хімічних реакціях, тому що Dm практично не може бути виміряна.
Закон сталості складу речовин
Закон сталості складу вперше сформулював французький вчений-хімік Жозеф Луї Пруст 1801 році. Цей закон утвердився в полеміці Пруста з французьким хіміком Клодом Луї Бертолле. Останній вважав, що напрям хімічної реакції (склад її продуктів) залежить не тільки від природи взаємодіючих речовин, але і від їх відносних кількостей. Абсолютизуючи результати своїх експериментальних досліджень хімічних рівноваг, він стверджував, що всі речовини мають змінний склад, який може змінюватися безперервно від одного компонента до іншого: наприклад, оксиди виходять поступовим насиченням металу киснем. Водночас Пруст, використовуючи значно більш точні методи аналізу, показав, що насправді таких безперервних переходів немає. На прикладі карбонату міді, оксидів олова і сурми, сульфідів заліза в різних ступенях окислення, а також інших речовин він до...
