вів визначеність складів з'єднань незалежно від способів їх отримання. Пруст писав: «Від одного полюса землі до іншого сполуки мають однаковий склад і однакові властивості. Ніякої різниці немає між оксидом заліза з Південної півкулі і Північного. Малахіт з Сибіру має той же склад, як і малахіт з Іспанії. У всьому світі є лише одна кіновар ». Отже закон сталості складу звучить наступним чином: «Якісний і кількісний склад складного речовини не залежить від способу його отримання».
Закон простих кратних відносин
Досліджуючи хіміко-аналітично оксиди азоту та вуглецю, етилен і метан, водневі сполуки азоту і фосфору, деякий інші речовини, Дальтон в 1803 році встановив закон кратних відносин: «Якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних з'єднань, то на одну і ту ж масу одного з них припадають такі маси іншого, які відносяться між собою як невеликі цілі числа ». Іншими словами вагові відносини простих речовин, що утворюють складне речовина, виражаються цілими числами типу 1:2:3 ... Закон кратних відносин, цілочисельні відносини еквівалентних мас мали природним висновком, що молекули складаються з декількох неподільних частинок - «атомів». Звідси з'явилася можливість визначення відносних атомних мас. Джон Дальтон ввів в хімію і сам термін «атом» як найдрібнішу частку хімічного елемента. Атоми різних елементів, по Дальтону, мають різну масу і тим відрізняються один від одного.
Закон простих об'ємних відносин
Французький учений Жозеф Луї Гей-Люссак в 1802 році встановив, що обсяг газу при постійному тиску збільшується пропорційно температурі. Пізніше він вивів ще один закон: тиск газу в замкнутому об'ємі пропорційно температурі. Властивості газів в кінці XVIII - початку XIX століття досліджували багато вчених. Ще до Гей-Люссака залежність між обсягом газу і температурою вивчав французький фізик Жак Олександр Сезар Шарль. Але він вчасно не опублікував отримані ним дані, а Гей-Люссак ж чітко сформулював закон, який в Росії називають законом Гей-Люссака, а в Англії та США - законом Шарля. А закон залежності тиску газу від абсолютної температури навпаки в Росії відомий під іменем закону Шарля, а в Англії та США - як закон Гей-Люссака. Часто ці закони називають відповідно першим і другим законами Гей-Люссака. У 1808 році Гей-Люссак спільно з німецьким натуралістом Олександром Гумбольдтом сформулював закон об'ємних відносин: «обсяги вступають у реакцію газів, що знаходяться при однакових умовах, відносяться як цілі числа». Наприклад, 2 обсягу водню з'єднуються з 1 об'ємом кисню, даючи 2 обсягу водяної пари. Зараз ми записали б стехиометрическое рівняння так: 2H 2 + O 2=2H 2 O. Але на початку XVIII століття ще не було розмежування поняття атома і молекули. Гей-Люссак нічого не говорив про те, у вигляді яких частинок беруть участь у реакціях ті чи інші гази.
Закон Авогадро
На початку XIX століття вважалося, що всі гази складаються з атомів. Таких поглядів дотримувався і один з найвизначніших вчених того часу і фактичний глава європейської хімії Йенс Якоб Берцеліус. А так як розміри атомів у тих чи інших елементів неоднакові, то вважали, що в рівних обсягах різних газів «поміщається» різне число атомів. Але такий погляд суперечив емпіричним спостереженням і в 1811 році італійський хімік Лоренцо Романо Амедео Кар...
