ннях з водою, спиртами, гліцерином, діетіловим ефіром та іншими органічними розчинниками. З деякими з них (водою, бензолом, етилацетат, хлороформом) він утворює азеотропні суміші різного складу. Азеотропна суміш етанолу з водою, що містить 95,6 об.% Етанолу, кипить при постійній температурі 78,1 ° С. Для отримання безводного («абсолютного») етанолу в промисловості використовують спеціальні методи його зневоднення, наприклад, абсолютування бензолом, оксидами або солями кальцію і магнію.
Температура самозаймання етанолу становить 422,8 ° С. З повітрям пари його утворюють вибухові суміші з температурою спалаху 13,0 ° С у таких межах вибуховості: нижній 3,28 об.% І верхній 18,95 об.%. Етанол має наркотичну дію, ГДК етанолу дорівнює 1000 мг / м 3, клас небезпеки четвертий.
Етанол є одним з найбільш важливих і великотоннажних продуктів основного органічного синтезу (світове виробництво етанолу в 2005 році склало 20 млн т / рік).
Метанол - хімічна формула: CH4O / CH3OH. Молекулярна маса 32.0. Безбарвна, легкоподвижная рідина з запахом, аналогічним запахом етилового спирту. Температура кипіння 65 ° C. Температура плавлення - 98 ° C
Температура спалаху 12 ° C: Температура самозаймання 464 ° C:
Коефіцієнт розподілу октанол / вода як log Pow: - 0.82 / - 0.66
Метанол змішується в будь-яких співвідношеннях з водою і більшістю органічних розчинників (наприклад): спиртами, бензолом, ацетоном.
За хімічними властивостями метиловий спирт - типовий одноатомний алифатический спирт: поєднує властивості дуже слабкої підстави і ще більш слабкої кислоти.
З лужними металами реагує з виділенням водню, утворюючи метилат (наприклад, CH3ONa); в реакції з кислотами утворюються складні ефіри (у присутності сильних мінеральних кислот реакція прискорюється), наприклад з HNO2 дає метил-нітрит CH3ONO (кількісно), з H2SO4 при температурі нижче 100 ° C: - метілсульфат CH3OSO2OH, з карбоновими кислотами - RCOOCH3.
При взаємодії з аміаком у присутності дегидратирующих каталізаторів метанол дає метиламин.
Він розкладається водяною парою на каталізаторі: СН3ОН + Н2О=ЗН2 + СО2.
1.3 Опис технологічної схеми процесу
Розглянемо технологічну схему ректифікаційної установки (рис1).
Вихідна суміш з підігрівача Т - 1, де нагрівається до температури кипіння, надходить на живильну тарілку ректифікаційної колони К - 1. Стікаючи по тарілках рідина, потрапляє в куб, з якого надходить в кип'ятильник Т - 3. з кип'ятильника пари рідини надходять в нижню частину колони і рухаються назустріч вихідної суміші, барботіруя через неї і збагачуючись низкокипящим компонентом. Виходячи з колони пари, потрапляють в дефлегматор Т - 2 і конденсуються. Дистилят надходить у роздільник Р - 1, де розділяється на два потоки: одна частина в якості флегми повертається в колону і стікає по тарілках вниз, збагачуючись при цьому висококиплячих компонентах, а інша частина в якості готового продукту надходить в приймальну ємність.
1.4 Опис конструкції та обгрунтування вибору проектованого апарату
У ректифікаційних колонах застосовую...
