нолу, якщо до навішування 0,5000 г додано 25,00 мл розчину 0,2000 н. KBrO3 і KBr (0,2000 н.). У результаті реакції утворюється C6H2Br3OH. Після стояння доданий KI. Виділився йод відтитрували 24,50 мл 0,1000 н. розчину Na2S2O3.
. Досліджуваний розчин хлориду нікелю розбавлений в колбі до 250 мл. До 10,00 мл цього розчину додано 15,00 мл 0,0100 М трилону Б, надлишок якого відтитрували 4,50 мл 0,0100 М сульфату магнію. Розрахувати грамові вміст нікелю в досліджуваному зразку (у розчині). p>. Розрахувати рН в точці еквівалентності і стрибок титрування 20 мл 0,1 н. розчину СН3СООН () 0,2 н. розчином КОН. Розрахувати індикаторну похибка титрування з а) фенолфталеїном, рТ = 9, б) бромтимоловим червоним, рТ = 7. p>. На титрування наважки оксалату натрію 0,1230 г витрачено 18,00 мл розчину перманганату. Розрахуйте с (1/5KMnO4) і. p>. Підберіть індикатор для визначення кінця титрування 0,1 н. розчину бензойної кислоти () 0,1 н. розчином гідроксиду натрію.
. Наважку 4,856 г KCNS розчинили в мірній колбі ємністю 500 мл. На титрування 25,00 мл розчину витрачено 24,95 мл розчину Hg (NO3) 2. Визначити молярну концентрацію еквівалента і титр розчину Hg (NO3) 2. p>. Обчислити масову частку% H2O2 в розчині, якщо на 15,00 мл (? = 1,0 г/см3) його було витрачено 8,95 мл розчину KMnO4 з молярною концентрацією еквівалента 0,010 міль/л. p>. Наважку (NH4) 2Cr2O7 масою 0,1004 г обробили надлишком йодиду калію в кислому середовищі, а потім відтитрували розчином тіосульфату натрію. Витрата титранта склав 22,54 мл. Обчисліть молярну концентрацію розчину тіосульфату натрію. p>. До якого обсягу слід розбавити 750,0 мл 0,1000 моль/л розчину K2Cr2O7 для отримання розчину з титром по залізу (II) рівним 0,003839 г/мл. p>. Зразок, що містить магній гідрокарбонат, масою 3,500 г розчинили в підкисленою воді і відтитрували 12,05 мл розчину ЕДТА з молярною концентрацією 0,05 моль/л. Обчисліть масову частку магнію гідрокарбонату у зразку. p>. Наважку дигідрату щавлевої кислоти масою 0,2000 г розчинили в розведеною сірчаної кислоті, а потім після нагрівання до 700 С відтитрували розчином KMnO4 в кількості 10,14 мл. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента титранта. p>. Наважку хлориду калію масою 0,0600 г відтитрували 13,12 мл розчину нітрату срібла. Обчисліть титр розчину титранту. p>. 0,1000 г металевого цинку розчинили в сірчаної кислоти, а потім отриманий розчин відтитрували 12,00 мл розчину ЕДТА. p>. До якого обсягу слід розбавити 750 мл розчину K2Cr2O7 з молярною концентрацією еквівалента 0,1533 моль/л для отримання розчину з титриметрическим фактором перерахунку за Fe2 +, рівним 3,8390? 10-3 г/мл? p>. До якого обсягу слід розбавити 350 мл розчину KMnO4 з молярною концентрацією еквівалента 0,2083 моль/л для отримання розчину з титриметрическим фактором перерахунку за H2O2, рівним 2,174? 10-3 г/мл? p>. Обчисліть молярну концентрацію розчину HCl, якщо на титрування 0,0976 г Na2B4O7? 10H2O було витрачено 21,55 мл цього розчину. p>. Розрахувати молярну масу еквівалента фенолу в його реакції бромування. p>. Чому дорівнює нормальність розчину тетраборату натрію декагідрат, якщо навіс масою 5,0053 г розчинена в мірній колбі ємністю 500 мл? p>. Встановіть формулу сполуки, якщо отримані наступні результати елементного аналізу: Fe - 44,09%; S - 55,91%. p>. Розрахуйте вміст заліза в руді, якщо з наважки руди 0,7020 г отримано 0,4344 г Fe2O3? p>. Встановіть формулу сполуки, якщо отримані наступні результати елементного аналізу: Na2SO4 - 63,64%; H2O - 36,36%. p>. 1 мл стандартного розчину тіосульфату натрію відповідає 4,903? 10-3 г дихромата калію. Наважку дихромата калію після додавання йодиду калію і сульфатної кислоти відтитрували 17,16 мл стандартного розчину Na2S2O3. Обчисліть масу наважки дихромата калію. p>. Пробу масою 1,0737 г, яка містить тільки NaAsO2 і Na3AsO4? 12H2O розчинили в мірній колбі місткістю 100,0 мл. Аликвотную частку обсягом 10,0 мл відтитрували 10,0 мл розчину йоду з концентрацією c (1/zI2) = 0,10 моль/л. Обчисліть масу миш'яку в пробі. p>. Наважку безводного сульфату магнію масою 0,1030 г розчинили в дистильованої воді і потім відтитрували 9,55 мл розчину ЕДТА. Обчисліть титриметричний фактор перерахунку розчину ЕДТА по Ca2 +. p>. До 2,500 мл хлората калію було додано 25,00 мл 0,1200 н. розчину сульфату заліза (II), надлишок якого відтитрували 5,00 мл 0,1100 н. розчину перманганату калію. Розрахувати процентний вміст хлорату калію в розчині, якщо густина його дорівнює 1,020. p>. До 20,00 мл 0,1000 М розчину NiSO4 додали 20,00 мл досліджуваного розчину NaCN. Визначити молярну концентрацію його, якщо на титрування надлишку NiSO4 витратили 10,24 мл 0,05000 М розчину трилону Б. Продукт реакції - [Ni (CN) 4] -2. p>. На 50,00 мл розчину щавлевої кислоти під час титрування витрачається 21,16 мол розчину КОН (Ткон = 0,01234). На 20 мл цього ж розчину щавлевої кислоти потрібно 19,67 мл розчину KMnO4. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину KMnO4. p...
