боротні індикатори менш зручні і застосовуються рідко.
Індикатори розрізняють за типом хімічної реакції, в якій їх застосовують. Наприклад, кислотно-основні індикатори, індикатори осадітельного титрування і т.д. для титрування каламутних і забарвлених розчинів застосовують люмінесцентні та хемолюмінесцентним індикатори. Використання люмінесцентних індикаторів засноване на застосуванні речовин, які при освітленні у. ф. променями змінюють характер світіння залежно від зміни властивостей середовища (рН середовища, окислювально-відновного потенціалу і т. д). Тому люмінесцентні індикатори застосовують в методах кислотно-основного титрування, комплексоутворення та окислення-відновлення. p align="justify"> Залежно від хімічної будови індикатора, можна виділити наступні групи
. Азоіндікатори. p align="justify">. Нітроіндікатори. p align="justify">. Фталеін. p align="justify">. Сульфофталенни та ін
Існує кілька теорій будови кислотно-основних індикаторів. Найбільш відомими є:
іонна теорія (теорія Оствальда)
хромофорна теорія
іонно-хромофорна
теорія резонансу
5.3 Забарвлення індикаторів
Всі кольорові індикатори, що мають практичне значення, є слабкими органічними сполуками. Вони ведуть себе як слабкі кислоти або як слабкі підстави (індикатори-підстави здатні приєднувати протон, а індикатори-кислоти здатні відщеплювати протон), колір яких в недиссоциированном стані відрізняється від кольору їх іонів. Індикатор, що розглядається як кислота, буде у водному розчині перебувати в рівновазі зі своїми іонами за рівнянням:
HInd? Н + + Ind - ( 1)
Тут HInd являє собою кислотну форму, яка має "кислотну забарвлення", a Ind - лужну форму, що володіє "лужної забарвленням". Застосовуючи закон діючих мас, маємо
[H + ] [Ind - ]/[HInd] = K Hind ( 2)
або
[Ind - ]/[HInd] = K Hind/ [H + ] ( 3)
колір індикатора в розчині залежить від соотyощення [Ind - ]/[HInd]. Якщо концентрація іонів водню дорівнюва...
