тиме K Hind , то величина [Ind - ] дорівнюватиме [HInd], т. е концентрації кислої і основний форм індикатора будуть рівні. У цьому випадку говорять, що перетворення індикатора відбулося наполовину. З цього рівняння також випливає, що спостережувана при зміні [Н + ] зміна світла індикатора відбувається не різко, а поступово. Для кожного значення [Н + ] мається певне ставлення концентрацій обох форм індикатора в розчині. Оскільки є певна мінімальна кількість кожної з форм, яке око може вловити в присутності великої кількості іншої форми, ми спостерігаємо зміну кольору індикатора лише в певних межах концентрацій іонів водню Ці кордони не мають теоретичного значення: вони лише вказують, між якими значеннями [Н + ] або рН на практиці спостерігається зміна кольору індикатора. Область між двома крайніми значеннями рН, визначальними ці межі називається інтервалах перетворення, областю зміни забарвлення індикатора, інтервалом переходу, цікавому зміни забарвлення індикаторів.
5.4 Інтервал переходу індикаторів
У точці переходу можна спостерігати зміну забарвлення індикатора. Але в ній не відбувається різкої зміни забарвлення індикатора, а зміна йде поступово в деякій області значень рН. Забарвлення залежить від співвідношення концентрацій кислотною і основний форм, що визначається концентрацією іонів водню в розчині. При будь-якій концентрації іонів водню присутній всі форми індикатора. Від ряду умов залежить мінімальна концентрація кожної з двох форм, при якій можна спостерігати одну забарвлення у присутності іншої. Тут має значення інтенсивність обох забарвлень, освітлення, зорова здатність аналітика і т.д. Взагалі кажучи, два кольори можна розрізнити при їх спільній присутності, якщо концентрація однієї форми індикатора становить 10% концентрації іншої форми. Отже, як видно з рівняння (1,) у разі індикаторів-кислот можна виявити кислотну форму в суміші з основною, якщо
[H + ] = K a [HInd]/[Ind - ] = K a 1/10 ( 4)
і навпаки, основну форму можна спостерігати в присутності кислотної форми, коли [H + ] = K a 10
